![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schematic.svg/langca-640px-Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schematic.svg.png&w=640&q=50)
Isòtop
cadascuna de les espècies d'un element químic els nuclis atòmics de les quals tenen un nombre diferent de neutrons / From Wikipedia, the free encyclopedia
Els isòtops d'un element químic són àtoms amb el mateix nombre atòmic (nombre de protons), però diferent nombre màssic
(protons més neutrons). És a dir, els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons
però diferent nombre de neutrons
.[1]
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schematic.svg/640px-Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schematic.svg.png)
El nom, basat en els mots grecs ἰσο-, iso-, mateix, i τόπος, topos, lloc, fou adoptat pel radioquímic anglès Frederick Soddy, a partir d'un suggeriment de la metgessa i escriptora Margaret Todd,[2] a causa del fet que els isòtops ocupen el mateix lloc en la taula periòdica dels elements.[3]
En el llenguatge comú és habitual utilitzar la paraula isòtop per a referir-se a cada espècie caracteritzada per un determinat conjunt del valor i
. Estrictament, tal espècie hauria de ser denominada núclid, i reservar-se la paraula isòtop per als núclids que pertanyen a un mateix element. Així, els núclids carboni 12 i carboni 14 són isòtops de l'element carboni.