![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Milchs%25C3%25A4ure_Enantiomerenpaar.svg/langca-640px-Milchs%25C3%25A4ure_Enantiomerenpaar.svg.png&w=640&q=50)
Excés enantiomèric
valor absolut de la diferència de les fraccions molars, o de massa, dels dos enantiòmers d'un compost químic en una mescla / From Wikipedia, the free encyclopedia
L'excés enantiomèric, simbolitzat sovint per ee, és el valor absolut de la diferència de les fraccions molars, o de massa, dels dos enantiòmers d'un compost químic en una mescla.[1]
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Milchs%C3%A4ure_Enantiomerenpaar.svg/220px-Milchs%C3%A4ure_Enantiomerenpaar.svg.png)
Si hom té en una mescla els dos enantiòmers, simbolitzats per i
, d'un determinat compost químic
, i les seves fraccions molars són
i
, respectivament, l'excés enantiomèric
és:[2]
essent les fraccions molars les fraccions del nombre de mols de cada enantiòmer, i
respecte del nombre de mols totals,
. Això és:
L'excés enatiomèric es pot expressar en forma de percentatge multiplicant per cent. En lloc de fraccions molars es poden emprar mols o masses, ja que ambdós enantiòmers tenen la mateixa massa molar. Les fórmules són:
El percentatge d'excés enatiomèric d'una mescla racèmica, on ambdós enantiòmers hi són presents en la mateixa proporció, és del 0 %. Per altra banda, una dissolució que només contengui un dels dos enantiòmers té un percentatge d'excés enantiomèric del 100 %.[2]