From Wikipedia, the free encyclopedia
Osmotska koncentracija, prethodno zvana osmolarnost,[1] je mjera koncentracije, rastvora, definirana kao broj osmola (Osm) rastvorene supstance po litru (L) rastvora (osmol/L ili Osm / L). Osmolarnost rastvora obično se izražava kao Osm/L (izgovara se osmolar), na isti način na koji se molarnost rastvora izražava kao "M" (izgovara se molar). Dok molarnost mjeri broj molova rastvorene supstance po jedinici zapremine rastvora, osmolarnost mjeri broj osmola čestica rastvorene supstance po jedinici zapremine rastvora.[2]
Ova vrijednost omogućava mjerenje osmotskog pritiska rastvora i određivanje načina na koji će se rastvarač difuzno širiti kroz polupropusnu membranu (osmoza), razdvajajući dva rastvora različite osmotske koncentracije.
Jedinica osmotske koncentracije je osmol. Ovo je mjerna jedinica koja nije u sistemu SI, a definira broj molova rastvorene supstance koja doprinosi osmotskom pritisku rastvora. Miliosmol ( mOsm) je 1/1 000 osmola. Mikroosmol (μOsm) (takođe se piše mikro-osmol) iznosi 1/1,000.000 osmola.
Osmolarnost se razlikuje od molarnosti jer mjeri osmole čestica rastvorene supstance, a ne molove rastvorene supstance. Razlika nastaje jer neki spojevi mogu disocirati u rastvoru, dok drugi ne mogu.[2]
Ionski spojevi, kao što su soli, mogu se razdvojiti u rastvoru u svoje sastavne ione, tako da između molarnosti i osmolarnost rastvota ne postoji odnos 1:1. Naprimjer, natrij-hlorid (NaCl) razdvaja se na ione Na+ i Cl−. Dakle, za svaki 1 mol u rastvoru NaCl postoje 2 osmola čestica otopljene supstance (tj. 1 mol/L rastvor NaCl je 2 osmol/L rastvora NaCl). Na osmotski pritisak rastvora, utiču i natrijski i hloridni ioni.[2]
Drugi primjer je magnezij-hlorid (MgCl2), koji se razdvaja na ione Mg2+ i 2Cl–. Na svaki 1 mol MgCl2 u rastvoru postoje 3 osmola čestica rastvorene supstance.
Neionski spojevi se ne razdvajaju i čine samo 1 osmol rastvorene supstance na njen 1 mol. Naprimjer, 1 mol/L rastvora glukoze je 1 osmol/L.[2]
Višestruki spojevi mogu doprinijeti osmolarnosti rastvora. Naprimjer, otopina od 3 Osm može se sastojati od: 3 mola glukoze ili 1,5 mola NaCl, ili 1 mol glukoze + 1 mol NaCl, ili 2 mola glukoze + 0,5 mola NaCl, ili bilo koja druga takva kombinacija.[2]
Osmolarnost rastvora, data u osmolima po litru (osmol/L), izračunava se iz sljedećeg obrasca
gdje
Osmolarnost se može izmjeriti pomoću osmometra koji mjeri koligativna svojstva, kao što su depresija tačke smrzavanja, pritisak pare ili povišenje tačke ključanja.
Osmolarnost i toničnost su povezani, ali različiti koncepti. Prema tome, termini koji završavaju na –osmotski (izosmotski, hiperosmotski, hiposmotski) nisu sinonimi za one koji završavaju na – tonični (izotonični, hipertonični, hipotonični). Pojmovi su povezani time što oba uspoređuju koncentracije rastvorene supstance u dva rastvora, razdvojena membranom. Pojmovi su različiti jer osmolarnost uzima u obzir ukupnu koncentraciju rastvorenih tvari i nepropustnih rastvorenih supstanci, dok toničnost uzima u obzir samo ukupnu koncentraciju rastvorenih tvari koje ne prodiru slobodno.[2][3] Prodiruće rastvorne materije mogu se difundirati kroz ćelijsku membranu, uzrokujući trenutne promjene u zapremini ćelije, dok rastvorene supstance sa sobom povlače molekule vode. Neprodiruće rastvorne supstance ne mogu preći ćelijsku membranu; stoga se mora dogoditi kretanje vode kroz ćelijsku membranu (tj. osmoza) da bi rastvori dostigli ravnotežu.
Rastvor može biti i hiperosmotski i izotonični.[2] Naprimjer, unutarćelijska i vanćelijska tečnost mogu biti hiperosmotične, ali i izotonična – ako se ukupna koncentracija otopljenih tvari u jednom odjeljku razlikuje od one u drugom, ali jedan od iona može preći membranu (drugim riječima, prodorni rastvor), povlačeći sa sobom vodu, uzrokujući tako neto promjenu zapremine rastvora.
Osmolarnost plazme može se izračunati slijedećom jednadžbom:[4]
Osmolarnost = osmolalnost * (ρsol− ca)
gdje:
Prema IUPAC-u, osmolalnost je količnik negativnog prirodnog logaritma racionalne aktivnosti vode i njene molarne mase, dok je osmolarnost proizvod osmolalnosti i masene gustine vode (poznate i kao osmotska koncentracija).
Jednostavnije rečeno, osmolalnost je izraz osmotske koncentracije rastvorene supstance po „masi“ rastvarača, dok je osmolarnost po „zapremini“ (dakle konverzija množenjem sa masenom gustinom rastvarača u otopini (kg rastvarača/litarski rastvor).
Jednostavnije rečeno, osmolalnost je izraz osmotske koncentracije rastvorene supstance po „masi“ rastvarača, dok je osmolarnost po „zapremini“ (dakle konverzija množenjem sa masenom gustinom rastvarača u otopini (kg rastvarača/litar rastvora)
gdje mi = molarnost kompnente i.
Osmolarnost / osmolalnost plazme je važna za održavanje pravilne elektrolitske ravnoteže u krvotoku. Nepravilna ravnoteža može dovesti do dehidracije, alkaloze, acidoze ili drugih promjena opasnih po život. Antidiuretski hormon (vazopresin) dijelom je odgovoran za ovaj proces, kontrolirajući količinu vode koju tijelo zadržava iz bubrega prilikom filtriranja krvotoka.[6]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.