![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Gallium_crystals.jpg/640px-Gallium_crystals.jpg&w=640&q=50)
গ্যালিয়াম
মৌলিক পদার্থ, যার পারমাণবিক সংখ্যা ৩১ / From Wikipedia, the free encyclopedia
গ্যালিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার প্রতীক Ga এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৩১। ১৮৭৫ সালে ফরাসি রসায়নবিদ Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran আবিষ্কার করেছিলেন,[4] গ্যালিয়াম পর্যায় সারণীর 13 তম গ্রুপে রয়েছে এবং গ্রুপের অন্যান্য ধাতুর ( অ্যালুমিনিয়াম, ইন্ডিয়াম এবং থ্যালিয়াম ) অনুরূপ।
![]() | এই নিবন্ধটির রচনা সংশোধনের প্রয়োজন হতে পারে। কারণ ব্যাকরণ, রচনাশৈলী, বানান বা বর্ণনাভঙ্গিগত সমস্যা রয়েছে। (জুন ২০২৩) |
![]() | এই নিবন্ধটির তথ্যসূত্র উদ্ধৃতিদানশৈলী ঠিক নেই। (জুন ২০২৩) |
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
উচ্চারণ | /ˈɡæliəm/ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
উপস্থিতি | রূপালি-সাদা | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(Ga) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় সারণিতে গ্যালিয়াম | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক সংখ্যা | ৩১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
মৌলের শ্রেণী | অবস্থান্তরোত্তর ধাতু | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
গ্রুপ | গ্রুপ ১৩; (বোরন গ্রুপ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় | পর্যায় ৪ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ব্লক | পি-ব্লক | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ar] ৩d১০ ৪s২ ৪p১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | ২, ৮, ১৮, ৩ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
দশা | কঠিন | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
গলনাঙ্ক | ৩২০.৯১৪৬ কে (২৯.৭৬৪৬ °সে, ৮৫.৫৭৬৩ °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
স্ফুটনাঙ্ক | ২৪৭৭ K (২২০৪ °সে, ৩৯৯৯ °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | ৫.৯১ g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তরলের ঘনত্ব | m.p.: ৬.০৯৫ g·cm−৩ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ফিউশনের এনথালপি | ৫.৫৯ kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্পীভবনের এনথালপি | ২৫৪ kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপ ধারকত্ব | ২৫.৮৬ J·mol−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
জারণ অবস্থা | ৩, ২, ১ উভধর্মী অক্সাইড | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ-চুম্বকত্ব | ১.৮১ (পলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
আয়নীকরণ বিভব | (আরও) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: ১৩৫ pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
সমযোজী ব্যাসার্ধ | ১২২±৩ pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ | ১৮৭ pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বিবিধ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
কেলাসের গঠন | orthorhombic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: ২৭৪০ m·s−১ (at 20 °সে) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপীয় প্রসারাঙ্ক | ১.২ µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপীয় পরিবাহিতা | ৪০.৬ W·m−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: ২৭০ n Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
চুম্বকত্ব | ডায়াম্যাগনেটিক | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | ৯.৮ GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পোয়াসোঁর অনুপাত | ০.৪৭ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(মোজ) কাঠিন্য | ১.৫ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ব্রিনেল কাঠিন্য | ৬০ MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | ৭৪৪০-৫৫-৩ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
গ্যালিয়ামের আইসোটোপ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | তথ্যসূত্র |
এলিমেন্টাল গ্যালিয়াম হল আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে একটি নরম, রূপালী ধাতু । তরল অবস্থায় এটি রূপালী সাদা হয়ে যায়। যদি অত্যধিক বল প্রয়োগ করা হয়, তাহলে গ্যালিয়াম ভেঙে যেতে পারে(conchoidal fracture)। ১৮৭৫ সালে আবিষ্কারের পর থেকে, গ্যালিয়াম কম গলনাঙ্কের সাথে খাদ তৈরি করতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছে। এটি সেমিকন্ডাক্টরগুলিতেও ব্যবহৃত হয়, সেমিকন্ডাক্টর সাবস্ট্রেটে ডোপ্যান্ট হিসাবে।
গ্যালিয়ামের গলনাঙ্ক তাপমাত্রা রেফারেন্স পয়েন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। পারদের অ-বিষাক্ত এবং পরিবেশ বান্ধব বিকল্প হিসেবে থার্মোমিটারে গ্যালিয়াম অ্যালয় ব্যবহার করা হয় এবং পারদের চেয়ে বেশি তাপমাত্রা সহ্য করতে পারে। এমনকি খাদ হিসেবে ব্যবহৃত গ্যালিনস্তানের (ওজন অনুসারে যার ৬২–৯৫% গ্যালিয়াম, ৫–২২% ইন্ডিয়াম, এবং ০–১৬% টিন) গলনাঙ্ক দাবি করা হয় গলনাঙ্ক −১৯ °সে (−২ °ফা), যা জলের হিমাঙ্কের নীচে , তবে সুপারকুলিংয়ের প্রভাবের কারণে এটি গ্যালিনস্তানের হিমাঙ্ক হতে পারে ।
গ্যালিয়াম প্রকৃতিতে একটি মুক্ত উপাদান হিসাবে থাকে না, কিন্তু গ্যালিয়াম(III) যৌগ হিসাবে জিঙ্ক আকরিক (যেমন স্ফেলারিট ) এবং বক্সাইটে পাওয়া যায়। উপাদান হিসেবে গ্যালিয়াম ২৯.৭৬ °সে (৮৫.৫৭ °ফা) এর বেশি তাপমাত্রায় একটি তরল, এবং ৩৭.০ °সে (৯৮.৬ °ফা) এর স্বাভাবিক মানবদেহের তাপমাত্রায় একজন ব্যক্তির হাতে গলে যাবে ।
গ্যালিয়াম প্রধানত ইলেকট্রনিক্সে ব্যবহৃত হয়। গ্যালিয়াম আর্সেনাইড, ইলেকট্রনিক্সে গ্যালিয়ামের প্রাথমিক রাসায়নিক যৌগ, মাইক্রোওয়েভ সার্কিট, উচ্চ-গতির সুইচিং সার্কিট এবং ইনফ্রারেড সার্কিটে ব্যবহৃত হয়। সেমিকন্ডাক্টিং গ্যালিয়াম নাইট্রাইড এবং ইন্ডিয়াম গ্যালিয়াম নাইট্রাইড নীল এবং বেগুনি আলো-নির্গত ডায়োড এবং ডায়োড লেজার তৈরি করে। গহনার জন্য কৃত্রিম গ্যাডোলিনিয়াম গ্যালিয়াম গার্নেট উৎপাদনেও গ্যালিয়াম ব্যবহার করা হয়। ইউনাইটেড স্টেটস ন্যাশনাল লাইব্রেরি অফ মেডিসিন এবং ফ্রন্টিয়ার্স মিডিয়া দ্বারা গ্যালিয়ামকে প্রযুক্তি-সমালোচনামূলক উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা হয়।[5][6]
জীববিজ্ঞানে গ্যালিয়ামের কোন পরিচিত প্রাকৃতিক ভূমিকা নেই। গ্যালিয়াম(III) জৈবিক ব্যবস্থায় ফেরিক সল্টের অনুরূপ আচরণ করে এবং ফার্মাসিউটিক্যালস এবং রেডিওফার্মাসিউটিক্যালস সহ কিছু চিকিৎসা প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়েছে।