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El carbonu-12 ye'l más abundante de los dos isótopos estables del elementu carbonu, representando el 98,89% de tol carbonu terrestre.
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| Númeru másicu | 12 |
|---|---|
| Símbolu | C |
| Neutrones | 6 |
| Protones | 6 |
| Abondanza natural | 0,9893 |
| Masa isotópica | 12 Da |
| Espín | 0 |
| Enerxía d'enllaz | 92 161 753 y 92 161,728 |
| Paridá | 1 |
| Productos de desintegración | ensin valor |
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Adquier particular importancia al usase como patrón de la masa atómica dellos distintos nucleidos esistentes na naturaleza; dau que la masa atómica del 12C ye, per definición, 12 umes.
Enantes de 1959, tantu la IUPAP como la IUPAC tendíen a utilizar el oxíxenu pa definir el mol. La comunidá química definía al mol como'l númberu d'átomos d'oxíxenu que teníen una masa de 16 g, demientres que la física facía usu d'una definición paecida pero sólo col isótopu oxíxenu-16. Les dos organizaciones alcordaron entre 1959 y 1960 definir al mol como:
Esta definición foi adoptada pol Comité Internacional de Pesos y Midíes (CPIM), nel 1967, y nel 1971 foi adoptada pola 14ª Conferencia Xeneral de Pesos y Midíes.
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