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En física y química denominar cambéu d'estáu a la evolución de la materia ente dellos estaos d'agregamientu ensin qu'asoceda un cambéu na so composición.[1] Los trés estaos más estudiaos y comunes na Tierra son el sólidu, el líquidu y el gaseoso; sicasí, l'estáu d'agregamientu más común nel Universu ye'l plasma, material del que tán compuestes les estrelles (si refúgase la materia escuro).
Son los procesos nos qu'un estáu de la materia camuda a otru calteniendo una semeyanza na so composición. De siguío descríbense los distintos cambeos d'estáu o tresformamientos de fase de la materia:[1]
Ye importante faer notar qu'en toes los tresformamientos de fase de les sustancies, éstes nun se tresformen n'otres sustancies, solo camuda'l so estáu físicu.
Los cambeos d'estáu tán estremaos xeneralmente en dos tipos: progresivos y regresivos.
La siguiente tabla indica cómo se denominen los cambeos d'estáu:
Inicial\Final | Sólidu !width="200"|Líquidu !width="200"|Gas
|
Plasma |-pt
t kb |
Sólidu !bgcolor="#c0c0c0"|.
|
fusión | sublimación, sublimación progresiva o sublimación direuta !bgcolor="#c0c0c0"| |
---|---|---|---|---|---|
Líquidu | | evaporación o ebullición | ||||
Gas | sublimación inversa, regresiva o deposición | condensación y licuefacción (llicuación) | Ionización | ||
Plasma !bgcolor="#c0c0c0"| | Desionización |
Tamién puede vese claramente col siguiente gráficu:
El puntu de fusión ye la temperatura a la cual la materia pasa d'estáu sólidu a estáu líquidu, esto ye, fúndese.[1]
Al efeuto de fundir un metal llámase-y fusión (nun podemos confundilo col puntu de fusión). Tamién se suel denominar fusión al efeuto de llicuar o dilir una sustancia sólido, conxelada o pastosa, en líquida.
Na mayoría de les sustancies, el puntu de fusión y de conxelación, son iguales. Pero esto non siempres ye asina: por casu, el agar-agar fundir a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; esti procesu conozse como histéresis.
En xeoloxía, denominar puntu de solidus a la temperatura na qu'empieza a fundise una roca y puntu de liquidus a la temperatura na que la fusión ye total. Tanto la presencia d'agua como un amenorgamientu de la presión pueden rebaxar los puntos de solidus y liquidus d'una roca, facilitando la formación de magmes ensin aumentar la temperatura.[2].
El puntu de ebullición ye aquella temperatura na cual la materia camuda d'estáu líquidu a gaseosu[1]. Espresáu d'otra manera, nun líquidu, el puntu de ebullición ye la temperatura a la cual la presión de vapor del líquidu ye igual a la presión del mediu qu'arrodia al líquidu. Neses condiciones puede formase vapor en cualquier puntu del líquidu.
La temperatura d'una sustancia o cuerpu depende de la enerxía cinética media de les molécules. A temperatures inferiores al puntu d'ebullición, namái una pequeña fracción de les molécules na superficie tien enerxía abonda pa romper la tensión superficial y escapar. Esta medría d'enerxía constitúi un intercambiu de calor que da llugar al aumentu de la entropía del sistema (enclín al desorde de les partículas que lo componen).
El puntu d'ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipu de les fuercies intermoleculares d'esta sustancia. Pa ello debe determinar si la sustancia ye covalente polar, covalente non polar, y determinar el tipu d'enllaces (dipolo permanente - dipolo inducíu o pontes d'hidróxenu).
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