كلوريد الزنك هو مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
معلومات سريعة كلوريد الزنك, الاسم النظامي (IUPAC) ...
إغلاق
- ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
- توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد.[4] أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر.[5] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[6]
- إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س).[7] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
- يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[5][8] تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية.[9] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[10]
- توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[11]
يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:
أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:
ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S
Reg. H. Prince (1994). R. Bruce King (المحرر). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN:0471936200.
Mackenzie, J. D.؛ Murphy، W. K. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics. ج. 33: 366. DOI:10.1063/1.1731151.
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers. ISBN:8177648756.
V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier. ISBN:044452116X.
Price, D L؛ Saboungi، M -L؛ Susman، S؛ Volin، K J؛ Wright، A C (1991). Journal of Physics Condensed Matter. ج. 3: 9835. DOI:10.1088/0953-8984/3/49/001.
A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN:012352651.
R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. ص. 725.{{استشهاد بكتاب}}
: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. Wiley, New York. ج. 3. ص. 761.
S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron. ج. 47: 4775. DOI:10.1016/S0040-4020(01)86481-4.{{استشهاد بدورية محكمة}}
: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)