ثنائي ثيونات

ثنائي ثيونات هو أنيون أكسجيني للكبريت،^[3] صيغته ²⁻S₂O₆، وهو مشتق من حمض ثنائي الثيونيك H₂S₂O₆.

ثنائي ثيونات
الخواص
الصيغة الجزيئية	O₆S₂²⁻
المعرفات
CAS	14781-81-8
بوب كيم	3082075
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]S(=O)(=O)S(=O)(=O)[O-][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)/p-2[1]  InChIKey:RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L[1][2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

بنية أنيون ثنائي الثيونات.

التحضير

يحضر أنيون ثنائي الثيونات انطلاقاً من أكسدة محاليل مائية مبرَّدة من ثنائي أكسيد الكبريت باستخدام ثنائي أكسيد المنغنيز ليتم الحصول على ثنائي ثيونات المنغنيز:

${\displaystyle {\ce {2MnO2 + 3SO2 -> MnS2O6 + MnSO4}}}$

وهو قابل للتحلل في الماء ليعطي الأنيونات الموافقة، والتي يمكن أن يحصل عليها تفاعل تبادل للحصول على ثنائي ثيونات الفلزات الموافقة، كما هو الحال مع الباريوم:

${\displaystyle {\ce {Ba^2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) -> BaSO4(s) + BaS2O6(aq) + 2Mn^2+(aq)}}}$

الخواص

تكون حالة أكسدة في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي مركبات مستقرة، ولا تتفكك بالتسخين؛^[4] كما أنها لا تتأكسد أو تختزل بسهولة، ولكن يمكن للمؤكسدات القوية أن تحولها إلى كبريتات؛ في حين أن المختزلات القوية تحولها إلى كبريتيت وثنائي ثيونيت.^[5]

يؤدي إشعاع بلورات مركبات ثنائي الثيونات بأشعة غاما إلى تشكل الأيون الجذري ^•−SO₃؛^[6] والذي يمكن الكشف عنه باستخدام تقنية الرنين المغناطيسي الإلكتروني؛ وجرى اقتراح استخدام مركب ثنائي ثيونات الباريوم من أجل قياس الجرعات.^[7]

الاستخدامات

يمكن ان تستخدم أنيونات ثنائي الثيونات في تفاعلات المعقدات التناسقية على هيئة ربيطة ثنائية السن.^[7]

طالع أيضاً

• ثنائي كبريتيت
• ثنائي كبريتات
• بيكبريتيت

مراجع

1. DITHIONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
4. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
5. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
6. Radiation Chemistry of Dithionates G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733
7. Barium dithionate as an EPR dosemeter Baran M.P., Bugay O.A., Kolesnik S. P., Maksimenko V. M., Teslenko V. V., Petrenko T. L. Desrosiers M. F. Radiation Protection Dosimetry 2006 120, 202; دُوِي:10.1093/rpd/nci531

• بوابة الكيمياء