Loading AI tools
مركب كيميائي من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
أحادي كلوريد اليود هو مركب بين هالوجيني صيغته ICl، ويوجد منه شكلان حسب البنية وهما ألفا وبيتا، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون بني محمر، والذي ينصهر بالقرب من درجة حرارة الغرفة.
أحادي كلوريد اليود | |
---|---|
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية | |
Iodine monochloride | |
المعرفات | |
CAS | 7790-99-0 |
بوب كيم | 24640 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | ICl |
الكتلة المولية | 162.36 غ/مول |
المظهر | صلب/سائل بني محمر |
الكثافة | 3.10 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 14 °س (الشكل بيتا β) 27 °س (الشكل ألفا α) |
نقطة الغليان | 94 °س (يتفكك) |
الذوبانية في الماء | يتحلل |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
يحضّر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور واليود:
يوجد شكلان من المركب يختلفان من حيث البنية البلورية، وهما ألفا α وبيتا β. يكون ICl-α على شكل بلورات حمراء إبرية، أما ICl-β بلورات معينة قائمة متطاولة ذات لون بني محمر.[2]
يتفكك المركب عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة ليعطي كلوريد الهيدروجين بالإضافة إلى اليود:
يستخدم المركب في المختبرات الكيميائية لإجراء عملية اليوددة.[2][3]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.