فري أكسالات البوتاسيوم

فرّي أكسالات البوتاسيوم ^{(ملاحظة 1)} مركب كيميائي صيغته [K₃[Fe(C₂O₄)₃، كما يمكن أن يكون بالشكل المميّه ثلاثي الهيدرات ؛ ويوجد على شكل بلورات زمردية خضراء.

فرّي أكسالات البوتاسيوم
فري أكسالات البوتاسيوم
فري أكسالات البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
Potassium iron(III) oxalate
أسماء أخرى
potassium ferrioxalate potassium trisoxalatoferrate(III)
المعرفات
CAS	14883-34-2،  و5936-11-8
بوب كيم	9932777،  و131874010
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+].[K+].[Fe+3][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/3C2H2O4.Fe.3K/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;;;/q;;;+3;3*+1/p-6[1]  InChIKey:ITFSQXFZLRAJIP-UHFFFAOYSA-H[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	[K3[Fe(C2O4)3
الكتلة المولية	437.20 غ/مول
المظهر	بلورات زمردية خضراء (الشكل المميَّه)
الكثافة	2.13 غ/سم3
نقطة الانصهار	230 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

التحضير

يحضر المركب من تفاعل كبريتات الحديد الثلاثي وأكسالات الباريوم وأكسالات البوتاسيوم:^[2]

${\displaystyle {\ce {Fe2(SO4)3 + 3 BaC2O4 + 3 K2C2O4 -> 2 K3[Fe(C2O4)3] + 3 BaSO4}}}$

أو من تفاعل محلول من كلوريد الحديد الثلاثي مع أكسالات الباريوم:^[3]

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3 KCl}}}$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات خضراء اللون، وهي حساسة للإشعاع الكهرومغناطيسي وللضوء، حيث يؤدي امتصاص فوتون إلى تفكك الأكسالات إلى غاز ثنائي أكسيد الكربون CO₂، واختزال الحديد الثلاثي إلى حديد ثنائي.^[4]

درست بنية فري أكسالات البوتاسيوم بشكل مفصل؛^[5] حيث أظهرت الدراسات وجود الحديد بهيئة لف مغزلي مرتفع؛ إذ أن اللف المغزلي المنخفض للحديد سيعطي للمعقد شكلاً مشوهاً وفق تأثير يان-تيلر. لكن معقد فرّي أكسالات البوتاسيوم له بنية مختلفة، إذ له بنية متحلقة ذات خواص يدوية محورية، بالتالي يوجد متصاوغان يميز بينهما بالحرفين الإغريقيين لامدا ودلتا.^[6]

الاستخدامات

يستخدم المركب لأغراض تعليمية من أجل شرح تفاعلات الكيمياء الضوئية ولقياس شدة الإشعاع.^[7][8]

هوامش

• ملاحظة 1 يعرف المركب أيضاً باسم ثلاثي أكسالات فرّات البوتاسيوم

مراجع

1. UNII-BV5XLR9R4O (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. Bailar، John C.؛ Jones، Eldon M. (1939). "Trioxalato Salts (Trioxalatoaluminiate, -ferriate, -chromiate, and -cobaltiate)". Inorganic Syntheses. ج. 1: 35–38. DOI:10.1002/9780470132326.ch13.
3. Benjamin J. Abram, Dr. Richard Nafshun: Introduction To The Lab Manual. In: Apparel Quality Lab Manual. Fairchild Publications, ISBN 978-1-5013-0327-2
4. A new sensitive chemical actinometer – II. Potassium ferrioxalate as a standard chemical actinometer. In: Proceedings of the Royal Society of London. Series A. Mathematical and Physical Sciences. Band 235, Nr. 1203, 12. Juni 1956, ISSN 2053-9169, S. 518–536, doi:10.1098/rspa.1956.0102
5. Junk، Peter C. (2005). "Supramolecular interactions in the X-ray crystal structure of potassium tris(oxalato)ferrate(III) trihydrate". J. Coord. Chem. ج. 58 ع. 4: 355–361. DOI:10.1080/00958970512331334250.
6. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
7. Hatchard, C. G.; Parker, C. A. (1956). "A new sensitive chemical actinometer. II. Potassium ferrioxalate as a standard chemical actinometer". Proceedings of the Royal Society of London. ج. 235: 518–36. DOI:10.1098/rspa.1956.0102.
8. Pozdnyakov، Ivan P.؛ Kel، Oksana V.؛ Plyusnin، Victor F.؛ Grivin، Vyacheslav P.؛ Bazhin، Nikolai M. (2008). "New Insight into Photochemistry of Ferrioxalate". J. Phys. Chem. A. ج. 112 ع. 36: 8316–8322. DOI:10.1021/jp8040583.

• بوابة الكيمياء