بروميد الهيدروجين

بروميد الهيدروجين هو جزيء ثنائي الذرة يتكون من عنصري H Br. وهو مادة بدء ومركب وسيط في صناعة العقاقير الطبية ، وعامل مساعد في معالجة البترول.

بروميد الهيدروجين
بروميد الهيدروجين
بروميد الهيدروجين
الاسم النظامي (IUPAC)
Hydrogen bromide
أسماء أخرى
Bromane
المعرفات
رقم CAS	10035-10-6?
بوب كيم (PubChem)	260
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Br[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/BrH/h1H[1]  InChIKey:CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	HBr
الكتلة المولية	80.91 g/mol
المظهر	Colorless gas.
الكثافة	3.307 g/L, gas.
نقطة الانصهار	–86.80 °C (186.35 K)
نقطة الغليان	–66.38 °C (206.77 K)
الذوبانية في الماء	193 g/100 ml (20 °C)
حموضة (pKa)	≈ –9
البنية
البنية الجزيئية	Linear.
عزم جزيئي ثنائي القطب	0.82 ديباي
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة	hydrobromic acid hydrogen bromide
فهرس المفوضية الأوروبية	035-002-00-0
ترميز المخاطر	Corrosive (C)
توصيف المخاطر	R35, R37
تحذيرات وقائية	S1/2, S7/9, S26, S45
NFPA 704	0 3 0
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	فلوريد الهيدروجين، كلوريد الهيدروجين، يوديد الهيدروجين
مركبات ذات علاقة	حمض الهيدروبروميك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

التحضير

ويمكن تحضيره بتفاعل الهيدروجين (H) مع البروم (Br) مباشرة أو بمعالجة أحد أملاح(HBr) مثل بروميد الصوديوم (NaBr) بحمض قوي غير متطاير. ويُسمى محلول بروميد الهيدروجين في الماء حمض الهيدروبروميك ويُستخدم كل من غاز بروميد الهيدروجين (HBr) ومحلوله المائي في صنع مركبات عضوية عديدة.

استخدامات بروميد الهيدروجين

هناك العديد من الاستخدامات (HBr) في التخليق الكيميائي. على سبيل المثال، يتم استخدام HBR لإنتاج بروميدالألكيل من الكحول:

::ROH + HBr → RBr + H₂O

يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكان ، وهي عائلة هاما من مجموعة البروميدات العضوية

::RCH=CH₂ + HBr → RCH(Br)–CH₃

يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكين . والكيمياء الفراغية لهذة الأنواع المضافة دائماً عكسية:

:RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH₂

قاعدة ماركوفنيكوف التي تنص على : عند إضافة متفاعل غير متماثل (HX أو H-OSO3H) إلى الكين غير متماثل فان الجزء الموجب من المتفاعل يضاف إلى ذرة الكربون الحاملة لعدد أكبر من ذرات الهيدروجين والجزء السالب يضاف إلى ذرة الكربون الحاملة لعدد اقل من ذرات الهيدروجين .

::RC(Br)=CH₂ + HBr → RC(Br₂)–CH₃

.^[3][4][5][6]

التحضير الصناعي

يتم إنتاج بروميد الهيدروجين (جنبا إلى جنب مع حمض الهيدروبروميك hydrobromic) بمستويات أصغر بكثير من الكلوريدات المقابلة. في التحضير الصناعي الابتدائي، يتحد الهيدروجين و البروم وتقترن في درجات حرارة تتراوح بين 200-400 درجة مئوية. وعادة ما يتم تحفيز التفاعل بواسطة البلاتين أو الاسبستوس.^[7]

تخليقه في المختبر

بروميد الهيدروجين يمكن تخليقه في المختبر بعدة طرق. يمكن تحضير في المختبر عن طريق التقطير لمحلول الصوديوم أو بروميد البوتاسيوم مع حمض الفوسفوريك أو حمض الكبريتيك المخفف:^[8]

:2 KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HBr

المراجع

1. HYDROBROMIC ACID (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.
4. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.
5. Carlin, William W. U.S. Patent 4٬147٬601, April 3, 1979
6. Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
7. Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).
8. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

• بوابة الكيمياء