هيدروجين

  هذه المقالة عن عنصر الهيدروجين (H). لمعانٍ أخرى، طالع هيدروجين (توضيح).

الهيدروجين ^{[ملاحظة 2]} هو عنصر كيميائي له الرمز H وله العدد الذرّي 1. يقع الهيدروجين في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وفوق عناصر المجموعة الأولى. في الظروف القياسيّة من الضغط والحرارة يكون الهيدروجين غازًا عديم اللون والرائحة، سريع الاشتعال، غير سام، ثنائي الذرّة أحادي التكافؤ له الصيغة الجزيئيّة H₂. أكثر نظائر الهيدروجين وفرةً هو البروتيوم، الذي له الرمز ¹H ويتألّف من بروتون واحد فقط دون وجود نيوترونات في النواة.

هيليوم → هيدروجين ← - - ↑ H ↓ Li 1H
المظهر
غاز عديم اللون ذو وميض أرجواني في حالة البلازما الخطوط الطيفية للهيدروجين [ملاحظة 1]
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	هيدروجين، 1، H
تصنيف العنصر	لا فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	1، 1، s
الكتلة الذرية	1.008 غ·مول−1
توزيع إلكتروني	1s1
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	1 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	غاز
اللون	عديم اللون
الكثافة	(0 °س، 101.325 كيلوباسكال) 0.08988 غ/ل
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	0.07 (0.0763 صلب)[1] غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الغليان	0.07099 غ·سم−3
نقطة الانصهار	13.81 [2] ك، - 259.34 [2] °س
نقطة الغليان	20.28 [2] ك، - 252.87[2] °س
نقطة ثلاثية	13.8033 كلفن (-259°س)،  7.042 كيلوباسكال
النقطة الحرجة	32.97 ك، 1.293 ميغاباسكال
حرارة الانصهار	0.117 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر	0.904 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س)	28.836 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند د.ح. (كلفن) 15 20
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	1، -1
الكهرسلبية	2.20 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 1312.0 كيلوجول·مول−1
نصف قطر تساهمي	5±31 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	120 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	نظام بلوري سداسي
المغناطيسية	مغناطيسية معاكسة[3]
الناقلية الحرارية	0.1805 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
سرعة الصوت	(غاز، 27 °س) 1310 متر/ثانية
رقم CAS	1333-74-0
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الهيدروجين
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال 1H 99.985% 1H هو نظير مستقر وله 0 نيوترون 2H 0.015% 2H هو نظير مستقر وله 1 نيوترون 3H نادر 12.32 سنة β− 0.01861 3He
ع ن ت

يعدّ الهيدروجين أخفّ العناصر الكيميائيّة وأكثرها وفرةً في الكون، حيث يشكّل 75% من حجم الكون.^[4] إنّ أغلب الهيدروجين الموجود على الأرض يوجد على شكل جزيئي وذلك بدخوله على شكل رابطة تساهمية في بنية الماء ومعظم المركبات العضويّة.

التاريخ

الاكتشاف وأصل التسمية

هنري كافيندش، مكتشف الهيدروجين

يعود الفضل في اكتشاف الهيدروجين إلى العالم هنري كافيندش وذلك عام 1766 حيث عرف الهيدروجين لأوّل مرّة كمادّة متميّزة عن غيرها من الغازات القابلة للاشتعال.^[5] سمّى كافيندش الغاز المنطلق الناتج عن تفاعل الفلزّات مع الأحماض الممدّدة بالهواء القابل للاشتعال،^[6] وافترض أنّ هذه المادّة مماثلة للمادّة الافتراضيّة فلوجستون،^[7] وفي عام 1781 اكتشف أنّ هذا الغاز يعطي باحتراقه الماء، لذلك ينسب اكتشاف هذا العنصر له.^[8][9]

في عام 1783، قام العالم أنطوان لافوازييه بمنح العنصر المكتشف اسم الهيدروجين، وذلك باشتقاق التسمية من الإغريقيّة، حيث أن لفظة هيدرو ὕδρω تعني ماء، ولفظة جين γενῆς تعني مكوّن أو مولّد أو مشكّل،^[10] وذلك عندما قام هو وبيير لابلاس بإعادة تجربة كافنديش بتشكيل الماء عند حرق الهيدروجين.^[9]

أنطوان لافوازييه، مقترح تسمية الهيدروجين

سُيّل الهيدروجين لأوّل مرّة عام 1898 من قبل جيمس ديوار باستعمال التبريد لتسييل الغاز وبحفظه في إناء ديوار.^[9] في العام التالي قام ديوار بتحضير الهيدروجين الصلب. اكتشف نظير الهيدروجين المسمّى ديوتيريوم من قبل هارولد يوري عام 1931، في حين أنّ النظير الآخر تريتيوم اكتشف عام 1934 من قبل إرنست رذرفورد ومارك أوليفانت وباول هارتيك.^[8]

كان نفخ المناطيد من أوّل استخدامات الهيدروجين، وكان جاك شارل أوّل من قام بهذا العمل وذلك عام 1783.^[9] بناء على هذه الفكرة قام الكونت الألماني فرديناند فون زبلين بتسويق فكرة المناطيد المزوّدة بالهيدروجين، حيث أسّس لاحقاً شركة متخصّصة بهذا الشأن أسماها على اسمه مناطيد زبلين، والتي كانت الرحلة الأولى لها عام 1900.^[9] إلّا أنّ هذه المناطيد لم تكن آمنة وتراجع استخدامها بعد حادث تحطم هيندنبورغ.^[9]

دوره في نظريّة الكم

نظراً للبنية الذريّة البسيطة لذرة الهيدروجين حيث تتألّف من بروتون واحد وإلكترون واحد، فإنّها استخدمت لتفسير نظرية البنية الذرّيّة، وذلك عن طريق تفسير طيف إصدار الهيدروجين في المجال المرئي.^[11] تعدّ ذرّة الهيدروجين على سبيل المثال، الذرّة الوحيدة المعتدلة التي لها حلّ في معادلة شرودنغر.

الوفرة الطبيعيّة

في الكون

يعدّ الهيدروجين بالشكل الذرّي H أكثر العناصر الكيميائيّة وفرةً في الكون حيث يشكّل 75% من الكتلة بالنسبة لباقي العناصر، وفي نفس الوقت أكثر من 90% بالنسبة لعدد ذرّات العناصر في الكون. تجدر الإشارة بأنّ معظم كتلة الكون توجد على شكل مغاير للمادّة الموجودة على الأرض وذلك من حيث ارتباط العناصر، ولكن يعتقد أنّها توجد على شكل مادّة وطاقة مظلمة.^[12] يوجد عنصر الهيدروجين بكميّات كبيرة في النجوم والعماليق الغازيّة، كما تلعب السحب الجزيئيّة للهيدروجين H₂ دوراً في ولادة النجوم وفي تزويدها بالوقود اللازم من خلال سلسلة تفاعل بروتون-بروتون ومن خلال دورة كربون-نيتروجين-أكسجين CNO لتشكيل الهيليوم عن طريق الاندماج النووي.^[13] إنّ عنصر الهيدروجين الموجود على مدى الكون يكون في الحالة الذرية وفي حالة البلازما واللتان تختلفان بخواصهما عن شكل الهيدروجين الجزيئي. في حالة البلازما مثلاً، فإنّ إلكترون وبروتون الهيدروجين غير مرتبطين ببعضهما البعض، إنّما في حالة سحابة متداخلة، ممّا يمنحه ناقلية كهربائية وإشعاعيّة عالية كحالته في النجوم مثل الشمس، وتدعى حالته تلك باسم أنيون الهيدروجين. هذه الجسيمات المشحونة تتأثّر بالمجالات المغناطيسيّة والكهربائيّة، كما يحدث في الرياح الشمسيّة التي تتأثّر بالغلاف المغناطيسي للأرض مشكّلةً تيارات بيركلاند والشفق القطبي. بالمقابل، فإنّ الحالة الذرّيّة المعتدلة للهيدروجين تكثر في الأوساط بين النجميّة، حيث أنّ أنظمة لايمان-ألفا المخمّدة توجد فيها كمّيّات كبيرة من الهيدروجين الذرّي المعتدل مشكّلة قسماً كبيراً من كثافة الباريونات الكونيّة حيث تؤدّي إلى حدوث انزياح أحمر بمقدار z=4 في الكون.^[14]

NGC 604: منطقة عملاقة من الهيدروجين المتأيّن في مجرة المثلث.

يتوافر الهيدروجين خارج الأنظمة النجميّة على شكل سحب غازيّة، وذلك في مناطق الهيدروجين I حيث يوجد على شكل ذرّي معتدل غير متأيّن. هذه المناطق تصدر إشعاعاً له تردّد 1420 ميغا هرتز، والذي يسمّى خط هيدروجين. هذا الإشعاع يمكّن من تحديد مواقع تركّز الهيدروجين في الكون. بالمقابل، فإنّ السحب الغازيّة المتأيّنة للهيدروجين تسمى مناطق هيدروجين II. في هذه المناطق الأخيرة تصدر النجوم إشعاعاً بكمّيّات كبيرة، ممّا يمكّن من إجراء البحث حول تركيب المادّة المكوّنة للوسط بين النجمي.

يوجد شكل جزيئي للهيدروجين على نمط كاتيون ثلاثي الهيدروجين ⁺H₃ وذلك في الوسط بين النجمي نتيجة تأيّن الهيدروجين الجزيئي بالأشعّة الكونيّة. لوحظ وجود هذا الكاتيون في طبقات الغلاف الجوي العليا لكوكب المشتري. إنّ هذا الكاتيون يلعب دوراً مهمّاً في كيمياء الوسط بين النجمي.^[15] إنّ النمط المعتدل من الهيدروجين ثلاثي الذرة يصعب وجوده في الحالة المستقرّة،^[16] بالمقابل، فإنّ الكاتيون ثنائي الهيدروجين H⁺² نادر الوجود في الكون.

تجربة طيف الهيدروجين

على الأرض

ضمن الشروط الطبيعيّة على الكرة الأرضيّة فإنّ عنصر الهيدروجين يوجد بالشكل الحرّ على نمط غازي ثنائي الذرة H₂ ولكن بشكل نادر جداً، حيث يشكّل جزء واحد من المليون بالنسبة للحجم في الغلاف الجوّي. ينتج غاز الهيدروجين طبيعيّاً من بعض البكتريا والطحالب. بالمقابل، فإنّ عنصر الهيدروجين يوجد بوفرة كبيرة على سطح الأرض وذلك عندما يرتبط على شكل مركّبات كيميائيّة مثل الهيدروكربونات والماء،^[17] حيث يعدّ بذلك ثالث أكثر العناصر وفرةً على سطح الأرض وذلك بعد الأكسجين والسيليكون.^[18][19] إنّ أكثر من نصف المعادن المكتشفة لحدّ الآن تحوي في تركيبها على الهيدروجين.^[20]

الإنتاج

لمعلوماتٍ أكثر: إنتاج الهيدروجين

في المختبر

توجد عدة طرق مستخدمة في المختبرات الكيميائيّة لإنتاج كمّيات صغيرة من غاز الهيدروجين، لكنّها ليست مناسبة للتطبيق على مستوى صناعي.

تفاعل الفلزّات مع الأحماض

يحضّر الهيدروجين H₂ مخبريّاً من تفاعل الأحماض الممدّدة مع فلزّات نشيطة مثل الحديد أو المغنسيوم أو القصدير أو الزنك كما في التفاعل:

${\displaystyle \mathrm {Zn\ +\ 2\ H^{+}\longrightarrow \ Zn^{2+}+\ H_{2}} }$

يجب الانتباه إلى أنّ الفلزّات القلويّة والقلويّة الترابيّة تطلق الهيدروجين بشدّة، ممّا يجعل من الصعب السيطرة على التفاعل.^[19] أمّا المعادن الأخرى مثل الفضّة والذهب والزئبق والنحاس فهي لا تطلق الهيدروجين بتفاعلها مع الأحماض.

أثر الماء على هيدريدات الفلزّات

ينتج الهيدروجين مخبريّاً من أثر الماء على هيدريدات الفلزّات بتفاعل حلمهة كما في تفاعل الماء مع هيدريد الصوديوم أو هيدريد الكالسيوم:^[19]

${\displaystyle \mathrm {NaH\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ NaOH+\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {CaH_{2}\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+\ H_{2}} }$

أثر الفلزّات المذبذبة على القواعد

ينتج الهيدروجين مخبريّاً من أثر بعض الفلزّات المذبذبة على القواعد:^[19]

${\displaystyle \mathrm {Zn\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}ZnO_{2}+\ H_{2}} }$

صناعيّاً

من الماء

ينتج الهيدروجين من إجراء عملية تحليل كهربائي للماء، وهي طريقة قديمة بسيطة يمكن تطبيقها بتمرير تيار كهربائي بين قطبين كهربائيين مغموسين في الماء.

${\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}O(l)\longrightarrow \ 2\ H_{2}(g)\ +\ O_{2}(g)\ } }$

نتيجة لذلك يتشكّل الهيدروجين على المهبط في حين أنّ الأكسجين يتشكّل على المصعد. يصنع المهبط عادةً من البلاتين أو أيّ فلز خامل آخر. لا يمكن الاعتماد على هذه العمليّة لإنتاج الهيدروجين صناعيّاً لأنّها غير مجدية اقتصاديّاً، وذلك للطاقة الكبيرة المستهلكة لإجراء العمليّة، ولحدوث تفاعلات جانبيّة تقلّل من الكفاءة. إنّ الكفاءة النظريّة للعمليّة تقع ضمن مجال يتراوح بين 80–94%.^[21] ينتج الهيدروجين أيضاً من التحليل الكهربائي للأجاج أثناء إنتاج الكلور.^[22]

لا زالت الأبحاث جارية لزيادة فعّالية العمليّة، من بينها بحث نشر عام 2007 يتضمّن وصف طريقة استخدام سبيكة من الألومنيوم والغاليوم على شكل حبيبات تضاف إلى الماء لتوليد الهيدروجين. هذه العملية تشكّل الألومينا بالإضافة إلى الغاليوم الذي يمنع تشكّل طبقة الأكسيد على الحبيبات ممّا يمكّن من إعادة استخدامها. هذه الطريقة توفّر أحد المقترحات لصالح اقتصاد الهيدروجين بحيث أنّ الهيدروجين يولّد في الموقع دون الحاجة لنقله.^[23]

من الطرق الأخرى التي لا تزال ضمن موضوع البحث استخدام طرق كيميائيّة حراريّة لإنتاج الهيدروجين من الطاقة الشمسيّة لتحليل الماء دون استخدام الكهرباء كمصدر للطاقة.^[24] هنالك أكثر من 200 طريقة لا تزال ضمن دائرة البحث العلمي. تدعى هذه الطرق بالدورات الكيميائية الحرارية .^[25] من الأمثلة المقترحة: دورة أكسيد الحديد ودورة أكسيد السيريوم الرباعي-أكسيد السيريوم الثلاثي ودورة زنك-أكسيد الزنك ودورة كبريت-يود ودورة نحاس-كلور ودورة الكبريت الهجينة.

من الوقود الأحفوري

إنّ أكثر الطرق كفاءةً من الناحية الاقتصاديّة لإنتاج الهيدروجين هي عملية إصلاح بخاري للهيدروكربونات وخاصّة بالنسبة للغاز الطبيعي.^[26] ينتج الهيدروجين في هذه العمليّة كناتج ثانوي حيث يمرّر بخار الماء عند درجات حرارة مرتفعة تتراوح بين 700 إلى 1000°س على الهيدروكربونات (غاز الميثان في المثال أدناه) وينتج بذلك غاز الاصطناع، وهو مزيج من الهيدروجين وأحادي أكسيد الكربون.

${\displaystyle \mathrm {CH_{4}\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ CO+\ 3\ H_{2}} }$

هذا التفاعل يفضّل إجراؤه تحت ضغوط منخفضة ولكن عمليّاً يجرى تحت ضغوط مرتفعة (حوالي 2 ميغا باسكال)، لأن تسويق الهيدروجين المضغوط أسهل، ولأنّ أنظمة وحدات الامتزاز بالضغط المتأرجح تعمل بشكل أفضل عند ضغوط مرتفعة. يستعمل غاز الاصطناع بشكل رئيسي لإنتاج الميثانول والمركّبات المتعلّقة.

تتضمّن عملية الإصلاح البخاري استخدام زيادة من بخار الماء، ولضبط كميّة الغازين إلى بعضهما البعض يستخدم تفاعل انزياح ماء-غاز لتوليد كمّيّة إضافيّة من الهيدروجين، وذلك بوجود حفّاز من أكسيد الحديد. هذا التفاعل بدوره يعدّ طريقة صناعيّة لتحضير ثنائي أكسيد الكربون.^[26]

${\displaystyle \mathrm {CO\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ CO_{2}+\ H_{2}} }$

من إحدى الطرق الأخرى المهمّة لإنتاج الهيدروجين هي الأكسدة الجزئيّة للهيدروكربونات:^[27]

${\displaystyle \mathrm {2\ CH_{4}\ +\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ CO+\ 4\ H_{2}} }$

واستخدام الفحم كإحدى المواد الأوليّة لتفاعل انزياح ماء-غاز:^[26]

${\displaystyle \mathrm {C\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ CO\ +\ H_{2}} }$

ينتج الهيدروجين أحياناً في العمليّات الصناعيّة ويستهلك في نفس العملية دون الحاجة إلى فصله. ففي عملية هابر لإنتاج الأمونيا يتولّد الهيدروجين من الغاز الطبيعي لاستخدامه من أجل الإنتاج.^[28]

طرائق بديلة

يجري البحث في الوقت الراهن على إيجاد طرق بديلة لإنتاج الهيدروجين نتيجة ازدياد الطلب على مصادر الطاقة إمّا باستخدام الأشنيات الخضراء أو الأنزيمات. من الاقتراحات التي ظهرت مؤخراً عام 2014 استخدام طريقة محفّزة أنزيمياً لتحويل الزيلوز إلى الهيدروجين. تتضمّن العمليّة استخدام 13 أنزيم من ضمنها زيلولوكيناز Xylulokinase متعدد الفوسفات.^[29][30]

النظائر

لمعلوماتٍ أكثر: نظائر الهيدروجين

نظائر الهيدروجين: البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم

للهيدروجين ثلاثة نظائر رئيسيّة وهي ¹H ويدعى البروتيوم وله الرمز H، و²H ويدعى ديوتيريوم وله الرمز D، و³H ويدعى تريتيوم وله الرمز T. وبذلك يعدّ الهيدروجين العنصر الوحيد الذي لنظائره أسماءً مختلفة، حيث أن أسماء نظائر باقي العناصر يشار إليها باسم العنصر مرفقاً بعدد النيوترونات في النواة.

النظير	الاسم	الرمز	الخواص
1H	بروتيوم	H	أكثر نظائر الهيدروجين ثباتاً وأخفّها [31]، وله نواة ذرة تتكون من بروتون واحد، ويستخدم الاسم بروتيوم للتعبير عن هذا النظير (اسم غير شائع الاستخدام).[32] لهذا النظير وفرة نسبيّة مقدارها 99.98%.
2H	ديوتيريوم	D	للنظير 2H نيوترون بالإضافة إلى البروتون الموجود في النواة، ويسمى ديوتيريوم وله الرمز D. وهو يشكل 0.015% من ذرّات الهيدروجين في الطبيعة. إنّ الديويتيريوم عبارة عن نظير غير مشعّ ولا يشكّل خطراً على جسم الإنسان. تستخدم المركّبات والمذيبات الموسومة بالديوتيريوم في تجارب مطيافية الرنين المغناطيسي النووي.[33] يدعى الماء الذي تكون جزيئاته مخصّبة بالديوتيريوم D مكان الهيدروجين (البروتيوم) H باسم الماء الثقيل. والديوتيريوم قليل جدًا في الماء، إذ توجد منه ذرّة واحدة فقط مقابل 6700 ذرة من البروتيوم.[31] يستعمل الماء الثقيل في المفاعلات النوويّة كمهدّئ للنيوترونات وكمادّة تبريد. يعدّ الديويتيريوم كأحد الاحتمالات الممكنة للاستخدام كوقود للاندماج النووي.[34]
3H	تريتيوم	T	للنظير 3H نواة تتكون من نيوترونين اثنين وبروتون واحد، ويعرف باسم تريتيوم وله الرمز T. يعدّ التريتيوم نظيراً مشعّاً ويضمحلّ عبر إشعاع بيتا إلى النظير هيليوم-3 وذلك بعمر نصف مقداره 12.32 سنة.[17] يوجد التريتيوم في الطبيعة بنسبة ضئيلة جدّاً وذلك من أثر الأشعّة الكونيّة على غازات الغلاف الجوي.[31][35] أدّت التجارب النوويّة إلى إصدار نسبة من التريتيوم في الطبيعة.[36] يستخدم التريتيوم في مفاعلات الاندماج النووي،[37] وكمادّة تتبّع في جيوكيمياء النظائر [38] وفي إضاءة التريتيوم [39] وكمادّة للوسم الإشعاعي في التجارب الكيميائيّة والحيويّة.[40]

للهيدروجين نظائر مشعّة أخرى لا توجد في الطبيعة وهي هيدروجين-4 ⁴H و هيدروجين-5 ⁵H و هيدروجين-6 ⁶H بالإضافة إلى هيدروجين-7 ⁷H المصطنع حديثاً.^[41][42]

الخواص الفيزيائيّة

الهيدروجين أخفّ العناصر الكيميائيّة على الإطلاق وأقلّها كثافةً حيث يتكوّن من بروتون وإلكترون واحد. في درجة الحرارة والضغط القياسيّين يكون الهيدروجين على شكل غاز ثنائي الذرة. يعدّ غاز الهيدروجين H₂ أخفّ من الهواء بحوالي 14 مرة، وله درجة غليان مقدارها 21.15 كلفن (−252 °س) ودرجة انصهار 14.02 كلفن (−259 °س). تبلغ انحلالية (ذوبانية) الهيدروجين في الماء حوالي 1.6 مغ/ل. يتميّز الهيدروجين عن باقي الغازات أنّ له أكبر قدرة على الانتشار، وأنّ له أعلى ناقلية حرارية وأنّ له أكبر قدرة على التدفق، كما أنّ له لزوجة منخفضة نسبيّاً.

إنّ الهيدروجين له قابليّة عالية للانحلال في العناصر الأرضية النادرة والفلزات الانتقاليّة،^[43] كما أنّه ينحلّ في الفلزّات اللابلّورية.^[44] إنّ انحلاليّة الهيدروجين في الفلزّات تتأثّر بوجود عدم انتظام موضعي وبوجود شوائب في الشبكة البلّوريّة.^[45] هذه الخواص تفيد بمعرفة مدى نقاوة الهيدروجين بتمريره عبر أقراص ساخنة من البالاديوم. بالمقابل تمثّل هذه الانحلاليّة إحدى المشاكل في التعدين، حيث تؤدي إلى حدوث ظاهرة التقصّف الهيدروجيني للعديد من الفلزّات، ممّا يجعلها أكثر هشاشةً وعرضةً للكسر،^[46] ممّا يعقّد من مسألة نقل وتخزين الهيدروجين.^[47]

خطوط طيف إصدار الهيدروجين في المجال المرئي، هنالك أربعة خطوط مرئيّة من سلسلة بالمر.

يظهر الهيدروجين خطوط طيفيّة مميّزة في المجال المرئي، تدعى بسلسلة بالمر، والتي تقع عند 656 و 468 و 434 و 410 نانومتر. هنالك أيضاً سلسلة من الخطوط الطيفيّة للهيدروجين واقعة ضمن مجال الأشعة تحت الحمراء (وهي: سلسلة باشن وسلسلة براكيت وسلسلة بفوند) بالإضافة إلى الخطوط الواقعة ضمن مجال الأشعة فوق البنفسجيّة (سلسلة لايمان) وذلك بالنسبة للطيف كهرومغناطيسي.

يبدي الهيدروجين H₂ ضمن حقل مغناطيسي خاصيّة مغناطيسية معاكسة ضعيفة جداً، حيث أنّ القابليّة المغناطيسيّة له ${\displaystyle \chi _{m}}$ يبلغ مقدارها −2.2×10⁻⁹. يعدّ الهيدروجين عازلاً للتيار الكهربائي، حيث أنّ شدة العزل له كبيرة في الحقول الكهربائيّة.

أطوار الهيدروجين

وعاء تخزين للهيدروجين السائل

يوجد الهيدروجين في الشروط القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرة H₂. عند درجات حرارة أقلّ من 21.15 كلفن يتكاثف الهيدروجين إلى سائل عديم اللون يدعى بالهيدروجين السائل ويرمز له LH₂. يبدأ الهيدروجين بتشكيل بلّورات صلبة عند درجة حرارة مقدارها 14.02 كلفن (−259.2 °س) ويتشكّل عندها مزيج من الهيدروجين السائل والهيدروجين الصلب، والذي يدعى بالطين الهيدروجيني. عند درجات حرارة أقلّ من 14.02 كلفن يوجد الهيدروجين بالشكل الصلب فقط.

بخلاف الهيليوم الذي يبدي عند تسييله ميوعة فائقة فإنّ الهيدروجين لا يبدي هذه الخاصيّة. تعدّ النقطة الثلاثيّة للهيدروجين، حيث توجد الأطوار الثلاثة للهيدروجين في حالة توازن، إحدى النقاط الثابتة في مقياس درجة الحرارة العالمي ومقدارها 13.8033 كلفن عند ضغط 7.042 كيلو باسكال.^[48] تقع النقطة الحرجة للهيدروجين عند درجة حرارة مقدارها 33.18 كلفن وذلك عند ضغط مقداره 13.0 بار.^[48]

تنبّأ فريق بحث سوفييتي في السابق أنّ الهيدروجين يكتسب فجأة لدى تعريضه إلى ضغط يبلغ ثلاثة ملايين ضغط جوّي خاصّة غريبة وهي أنه يصبح ناقلاً للكهرباء كأيّ فلز من الفلزّات المعروفة.^[31] تحت ظروف الضغط العالية، كالتي توجد في مركز العملاق الغازي يفقد الهيدروجين خواصّه ويصبح على شكل هيدروجين فلزي. وتحت ظروف الضغط المنخفض كالتي توجد في الفضاء، يميل الهيدروجين لأن يتواجد على شكل ذرّات مفردة، نظراً لعدم وجود ظروف مناسبة لها لأن تتّحد. بالمقابل، تتكون سحب من الهيدروجين H₂ عند ولادة النجوم.

مستويات الطاقة الإلكترونيّة

إنّ مستوى الطاقة للحالة الأرضيّة للإلكترون الموجود في ذرّة الهيدروجين يساوي 13.6 إلكترون فولت، والذي يعادل تقريباً طاقة فوتون من المنطقة فوق البنفسجيّة له طول موجة مقداره 92 نانو متر.^[49]

يمكن عن طريق نموذج بور أن يتم حساب مستويات طاقة الهيدروجين بطريقة شبه دقيقة. ويتمّ هذا بجعل الإلكترون يدور حول البروتون مثلما تدور الأرض حول الشمس. ولكنّ الأرض لها مدار ثابت حول الشمس محكوم بقوى الجاذبية بين الأرض والشمس، أمّا الإلكترون فإنّه يحتفظ بمداره تحت تأثير القوة الكهرومغناطيسيّة. كما يوجد فرق آخر بين النظامين، وهو أنّه طبقاً لميكانيكا الكمّ يمكن للإلكترون أن يكون على مسافة ثابتة فقط من البروتون. وعند عمل تصوّر لذرّة الهيدروجين طبقاً لهذا النظام وفق نموذج بور فإنّ هنالك طاقات مسموحة ومحدّدة للإلكترون.^[50] يمكن تقديم وصف أدقّ لذرّة الهيدروجين من خلال استعمال معادلة شرودنغر أو بحساب احتماليّة تواجد الإلكترون حول البروتون باستخدام حسابات فاينمان.^[51]

أشكال ارتباط الهيدروجين الجزيئي

أشكال ارتباط الهيدروجين الجزيئي، أورثو و بارا

في الظروف العاديّة فإنّ غاز الهيدروجين الجزيئي H₂ عبارة عن خليط من نوعين يختلفان عن بعضهما البعض وذلك باتّجاه اللف المغزلي للبروتون. تدعى هاتان الحالتان أورثو وبارا.^[52] في حالة الهيدروجين أورثو فإنّ البروتونين يقومان بلفّ مغزلي موازي، أمّا في حالة الهيدروجين بارا فإنّ اللفّ المغزلي لبروتوني النواة يكون باتّجاه معاكس.^[53]

في الظروف القياسيّة يتكوّن الهيدروجين من 25% من النمط بارا و 75% من النمط أورثو.^[54] تعتمد نسبة التوازن بين هذين الشكلين على درجة الحرارة، خاصّةً أنّ الهيدروجين أورثو له طاقة أكبر ويكون في الحالة المثارة، فبالتالي لا يكون مستقراً في حالته النقيّة. لذلك فإنّ إجراء عمليّة تكثيف سريعة للهيدروجين، تجعله حاوياً على نسبة أكبر من النمط أورثو عالي الطاقة، والذي يتحول ببطء إلى النمط بارا.^[55] عند درجات حرارة منخفضة جدّاً فإنّ الهيدروجين يكون بشكل شبه حصري من النمط بارا. يمكن تمييز ظاهرة وجود أورثو/بارا الهيدروجين في المركّبات الحاوية على الهيدروجين مثل الماء أو مجموعة الميثيلين، ولكن لذلك تأثير ضئيل على خواصها الحراريّة.^[56]

إنّ لخاصّيّة تحوّل الهيدروجين المكثّف بين النمطين أورثو/بارا لها أهميّة في مجال تحضير وتخزين الهيدروجين السائل، حيث أنّ التحوّل من النمط أورثو إلى النمط بارا عمليّة ناشرة للحرارة، بحيث أنّها تقدّم حرارة كافية لتبخير قسم من الهيدروجين السائل، ممّا يؤدّي إلى حدوث خسارة في المادّة المسالة. من أجل ذلك تضاف حفّازات لعمليّة تحوّل أورثو/بارا مثل أكسيد الحديد الثلاثي وأكسيد الزنك.^[57]

الخواص الكيميائيّة

الاحتراق

احتراق غاز الهيدروجين مع الأكسجين في محرّك مكوك الفضاء الرئيسي.

إنّ غاز الهيدروجين سريع الاشتعال ويحترق في الهواء ضمن مجال كبير من التركيز يتراوح بين 4% و 75% تركيز حجمي.^[58] إنّ المحتوى الحراري القياسي للاحتراق بالنسبة لغاز الهيدروجين يبلغ −286 كيلوجول/مول.^[59]

يحدث تفاعل الاحتراق وفق التفاعل:

${\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}(g)\ +\ O_{2}(g)\ \rightarrow 2\ H_{2}O(l)} }$

يمكن أن يتشكّل مزيج انفجاري مع الهواء بتراكيز منخفضة من الهيدروجين وذلك بوجود مصدر حراري أو نتيجة تماس كهربائي. إن درجة حرارة الاشتعال الذاتي للهيدروجين تبلغ 500°س.^[60] يصدر الهيدروجين بتفاعله مع كمّيّات كبيرة من الأكسجبن عند الاحتراق لهباً لا يرى بالعين المجرّدة، لأنّ له إصدار في منطقة الأشعّة فوق البنفسجيّة، ممّا يتطلّب وجود كواشف خاصّة للهب من أجل الكشف عن الهيدروجين المحترق. في الشروط العادية يحترق الهيدروجين بلهب أزرق يشبه لهب احتراق الغاز الطبيعي.^[61]

المركّبات الكيميائيّة

العضويّة والتساهميّة

يتفاعل غاز الهيدروجين مع العناصر المؤكسدة التي لها كهرسلبية كبيرة مثل الأكسجين حيث يتشكل الماء عن طريق مخلوط هيدروجين وأكسجين. كما يتفاعل مع الفلور والكلور ليشكّل الهاليدات الموافقة: فلوريد وكلوريد الهيدروجين، والتي تعدّ من الأحماض الأكّالة.^[62] في هذه المركّبات يكون للهيدروجين شحنة جزئيّة موجبة، وغالباً ما تكون له عدد أكسدة مقداره +1.^[63] عند ارتباط الهيدروجين مع الأكسجين أو النتروجين أو الفلور فإنّ الهيدروجين يشكّل نوعاً من أنواع الروابط الكيميائية التي تدعى رابطة هيدروجينية، والتي لها أهمّيّة كبيرة في استقرار الجزيئات الحيويّة.^[64][65] يشكّل الهيدروجين مع الكربون بالإضافة إلى عدة ذرّات غير متجانسة أخرى طيفاًً واسعاً من المركّبات الكيمائيّة التي تدعى الهيدروكربونات، والتي تصنّف تحت المركّبات العضويّة.^[66]

الهيدريدات

يشكّل الهيدروجين مركّبات أيضاً مع عناصر لها كهرسلبيّة ضعيفة نسبياً مثل الفلزّات وأشباهها، حيث يحمل الهيدروجين في المركّبات الناتجة شحنة جزئيّة سالبة H⁻. تدعى هذه المركّبات باسم الهيدريدات.^[67]

أشكال ارتباط الهيدروجين مع الأكسجين

غالباً ما يطلق اسم الهيدريدات عند ارتباط الهيدروجين مع عناصر المجموعة الأولى والثانية كما في مركبات هيدريد الليثيوم وهيدريد الصوديوم وهيدريد الروبيديوم بالإضافة إلى هيدريد الكالسيوم. هنالك حالات قليلة يرتبط فيها الهيدروجين على شكل هيدريد مع فلزّات أخرى مثل الألومنيوم كما في هيدريد الألومنيوم وفي هيدريد ألومنيوم الليثيوم.

الأحماض

إنّ أكسدة الهيدروجين تؤدّي إلى فقدان إلكترون ليعطي جسيم ⁺H والذي لا يحتوي على أيّ إلكترون آخر وتتكوّن نواته من بروتون واحد، لذلك يدعى ⁺H باسم البروتون، والذي له أهمّيّة كبيرة في تكوين الأحماض حسب نظرية برونستد-لوري والتي تكون فيها الأحماض مانحة للبروتون في حين أن القواعد مستقبلة للبروتون.

لا يمكن عزل البروتون في الأوساط المائيّة حيث يوجد على شكل أيون الهيدرونيوم ⁺H₃O. على أرض الواقع يوجد الهيدروجين على شكل أيونات أوكسونيوم أخرى في الأوساط الحمضيّة ومع مذيبات أخرى.^[68][69]

الأكاسيد

يعدّ الماء من الناحية الكيميائيّة النظريّة أكسيداً للهيدروجين، كما يعدّ الماء الأكسجيني، والذي اسمه العلمي بيروكسيد الهيدروجين H₂O₂ عبارة عن بيروكسيد للهيدروجين.

هناك أيضاً مركّب أكسجيني آخر للهيدروجين يعرف باسم ثلاثي أكسيد ثنائي الهيدروجين (أو تريوكسيدان) وله الصيغة H₂O₃.

الدور الحيوي

إنتاج الهيدروجين الحيوي عن طريق الطحالب

يعدّ الهيدروجين H₂ أحد النواتج الطبيعية لبعض أنواع الاستقلاب اللاهوائي (التخمّر) وينتج من قبل عدّة أنواع من الميكروبات وذلك من خلال تفاعل محفّز بأنزيمات حاوية في تركيبها على الحديد أو النيكل وتدعى باسم هيدروجيناز. هذه الأنزيمات تحفّز تفاعل أكسدة-اختزال بين H₂ وبين بروتونين وإلكترونين اثنين. على سبيل المثال، ينتج غاز الهيدروجين عند عمليّة استقلاب البيروفات إلى الماء.^[70]

إنّ عمليّة فصل الماء إلى مكوّناته من الأكسجين والهيدروجين تحدث في التفاعلات الضوئيّة التي تحدث في المتعضّيّات المعتمدة على التركيب الضوئي في بقائها. هنالك بعض الأنواع من الطحالب الخضراء (الاسم العلمي: Chlamydomonas reinhardtii) وأنواع من الجراثيم الزرقاء (زراقم) تقوم بنوع من التفاعلات المظلمة (غير المعتمدة على الضوء) حيث تجري عمليّة اختزال تتحوّل فيها البروتونات والإلكترونات لتشكّل غاز الهيدروجين بنوع خاص من أنزيم الهيدروجيناز الموجود في البلاستيدات الخضراء.^[71] تجري بعض الأبحاث لتعديل هيدروجيناز الجراثيم الزرقاء لتقوم بإنتاج H₂ حتّى بوجود الأكسجين.^[72] كما أنّ هناك محاولات أخرى لإنتاج الهيدروجين من الطحالب المعدّلة وراثياً من أجل إنتاج الهيدروجين الحيوي.^[73]

يوجد الهيدروجين في جسم الإنسان والثديّات الأخرى على شكل مركّبات كيميائيّة حيويّة كالماء والسكريات (الكربوهيدرات). يحتلّ الهيدروجين المرتبة الثالثة من حيث ترتيب العناصر الموجودة في جسم الإنسان وذلك بالنسبة للكتلة. على سبيل المثال بالنسبة لإنسان يزن 70 كيلوغرام فإنّ حوالي 10% منه (أي 7 كغ) عبارة عن هيدروجين. فقط الأكسجين (حوالي 63% من الوزن) والكربون (حوالي 20% من الوزن) يفوقان الهيدروجين في هذا الترتيب. إذا قمنا بترتيب العناصر في جسم الإنسان بالنسبة لعددها، فإنّ الهيدروجين بذلك يحتلّ صدارة القائمة (عدد الذرّات الموجودة في 7 كغ في جسم الإنسان توافق 3.5×10³ مول أي 4.2×10²⁷ ذرة هيدروجين).

الاندماج النووي الكوني

لمعلوماتٍ أكثر: اندماج نووي

عن طريق الاندماج النووي تستمدّ الشمس حرارتها وكذلك النجوم. في هذا التفاعل تندمج ذرّات الهيدروجين في درجة حرارة نحو 12 مليون درجة مئويّة وضغط عالي جداً فيتكوّن الهيليوم. يقوم النجم بذلك التفاعل أثناء 90% من عمره، بعد ذلك يكون الجزء الأكبر من الهيدروجين قد استهلك وتحوّل إلى هيليوم.

يمكن سريان التفاعل الاندماجي بطريقتين، وبواسطتهما يلتحم 4 بروتونات وهي أنوية الهيدروجين فتتكوّن نواة الهيليوم ⁴He عن طريق:

• الالتحام المباشر في تفاعل بروتون-بروتون المتسلسل
• دورة كربون-نيتروجين-أكسجين (دورة CNO) والتي تلعب العناصر الثقيلة كربون ونيتروجين وأكسجين دوراً فيها.

وعند حساب الطاقة الناتجة فيجب الأخذ في الحسبان تولّد اثنين من البوزيترونات في كلّ تفاعل يؤدي إلى هيليوم-4 سواء في تفاعل البروتون-بروتون أو في دورة CNO. يتفاعل كل بوزيترون مع أحد الإلكترونات في الحال عن طريق إفناء إلكترون-بوزيترون وينتجا طاقة إضافيّة قدرها 1.022 ميغا إلكترون فولت. أي أنّه يلزم لحساب الطاقة الناتجة حساب نقص الكتلة للأربعة بروتونات التي التحمت مكوّنة نواة الهيليوم بالإضافة إلى ضعف كتلة الإلكترون. ونقص الكتلة هو الفرق في كتلة المواد الداخلة في التفاعل وهي كتلة أربعة ذرات الهيدروجين (وهي تتكون من 4 بروتونات وأربعة إلكترونات) وطرح كتلة ذرّة الهليوم ⁴He. كما ينتج عن ذلك أيضا نيوترينو يأخذ جزءاً من الطاقة ويغادر بها الشمس أو النجم.

وعن طريق الاندماج النووي يفقد الهيدروجين الداخل في التفاعل نحو 0.73% من كتلته تتحوّل إلى طاقة، وتلك ما يسمّى نقص الكتلة. ويمكن حساب الطاقة الناتجة عن ذلك النقص في الكتلة عن طريق المعادلة الشهيرة لأينشتاين وهي معادلة تكافؤ المادة والطاقة: E = mc² حيث m الكتلة و c سرعة الضوء في الفراغ.

يعتبر الاندماج النووي بين الهيدروجين لإنتاج الهيليوم أكثر التفاعلات النوويّة إنتاجاً للطاقة من بين التفاعلات النوويّة الأخرى.

الاستخدامات

تطبيقات في العمليّات الكيميائيّة

يدخل الهيدروجين كعنصر أساسي في العديد من العمليّات وذلك في الصناعات الكيميائيّة والنفطيّة. من أكبر الاستخدامات للهيدروجين هو دخوله في تصنيع الأمونيا من خلال عملية هابر-بوش وكذلك في عمليّات تحسين نوعيّة الوقود الأحفوري مثل عملية نزع الكبريت المهدرج والتكسير الهيدروجيني بالإضافة إلى كونه عامل أساسي في عمليّة الهدرجة.

يستخدم الهيدروجين كعامل اختزال في العديد من التطبيقات منها استخدامه لاختزال الخامات المعدنيّة.^[74]

تطبيقات فيزيائيّة وهندسيّة

يستخدم الهيدروجين كغاز واقي في عمليات اللحام مثل عملية اللحام الهيدروجيني الذرّي.^[75][76] كما يستخدم الهيدروجين في أبحاث التبريد العميق بما فيها دراسات حول الموصليّة الفائقة.^[77]

نظراً لأن له مقاومة مائع ولزوجة منخفضة، يستخدم الهيدروجين في تبريد المولّدات التوربينيّة.^[78]

يستعمل مزيج من غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين من أجل الكشف عن وجود تسريبات دقيقة في الأنظمة المستخدمة في الصناعات الكيميائيّة ومحطّات توليد الطاقة وفي صناعة السيّارات والمركبات الفضائيّة.^[79] يسمح استخدام غاز الهيدروجين في الاتحاد الأوروبي كمادّة للكشف عن تسريبات أغلفة الأغذية وله رقم إي (E 949)، كما يستفاد من خواصه الاختزاليّة.^[80]

طاقة الهيدروجين البديلة

نتيجة الاضمحلال التدريجي لمصادر الطاقة المعتمدة على الوقود الأحفوري ظهرت اقتراحات بالاتجاه نحو مصادر طاقة بديلة تعتمد على الهيدروجين، فظهرت دراسات حول التوجّه نحو اقتصاد الهيدروجين من أجل استخدام الهيدروجين كحامل مستقبلي للطاقة.^[81] مع العلم أن تكاليف هذا التوجّه من بنية تحتية هيدروجينية مرتفعة جداً.^[82] تجدر الإشارة إلى أنّ الهيدروجين نفسه لا يعدّ عمليّاً ضمن ضوء التطبيقات الحالية مصدراً للطاقة، إنّما هو عبارة عن حامل للطاقة،^[83] وذلك أنّ اعتباره مصدر للطاقة يكون في مفاعلات الاندماج النووي، والتي لا تطبّق عمليّاً في شكل واسع.^[84]

من المشاكل التي تواجه العمل في استخدام الهيدروجين كحامل للطاقة هو كثافة الطاقة بالنسبة للحجم للهيدروجين السائل، حيث أنّها أقلّ من أيّ مصدر طاقة تقليدي، مع العلم أنّ كثافة الطاقة بالنسبة للكتلة أعلى من مصادر الطاقة التقليديّة.^[83] فعلى سبيل المقارنة بين الهيدروجين ووقود السيارات (البنزين)، فإنّ كثافة الطاقة بالنسبة للكتلة للهيدروجين أعلى منها للبنزين بأكثر من ضعفين، حيث تعادل 33.3 كيلوواط ساعي لكل كيلوغرام هيدروجين مقابل 12.7 كيلوواط ساعي لكل كيلوغرام بنزين. بالمقابل، فإنّ كثافة الطاقة بالنسبة للحجم للهيدروجين أقلّ بحوالي أربع مرات منها للبنزين، حيث تعادل 2360 كيلو واط ساعي لكلّ متر مكعب هيدروجين سائل مقابل 8760 كيلو واط ساعي لكل متر مكعب بنزين.^[85]

من مشروعات المحافظة على البيئة والاستغناء عن الوقود الأحفوري مشروع استخدام غاز الهيدروجين لإنتاج الطاقة وذلك عن طريق خلايا وقود. وخليّة الطاقة تُنتج الكهرباء من خلال تفاعل كيميائي باستخدام الهيدروجين والأكسجين، ومن أحد التطبيقات، والذي لا يزال ضمن الدراسة، الاستخدام في إنتاج السيّارات الهيدروجينيّة.

المخاطر

إنّ غاز الهيدروجين غير سام وغير مضرّ بالبيئة، لذلك لا يذكر له قيمة عدديّة تعرّف حد التعرض للأخطار المهنية.

يشكّل الهيدروجين في بعض الحالات خطراً على السلامة البشريّة وذلك إمّا على شكل انفجارات أو حرائق عند امتزاجه مع الهواء أو لكونه مسبّباً للاختناق في جوّ خال ٍ من الأكسجين.^[86] عند تراكيز عالية من الهيدروجين تفوق 30% تبدأ عوارض عدم انتظام حركات الجسم وفقدان الوعي، والتي يمكن ان تنتهي بالوفاة في حال عدم توفّر الأكسجين.^[87]

إنّ الهيدروجين غاز له قابلية كبيرة للاشتعال حتّى في التراكيز القليلة (4%). كما أنّه يتفاعل بشدّة مع الكلور والفلور لينتج أحماض أكّالة والتي تكون مضرّة للجهاز التنفسي عند استنشاقها كما أنّها مخرّشة للأنسجة الحيويّة. وعند خلطه مع الأكسجين فإنّ الهيدروجين ينفجر عند الاشتعال. والهيدروجين أيضاً له خاصّيّة فريدة وهي أنّ شعلته في الهواء نظيفة تماما. وعلى هذا فإنّه من الصعب معرفة حدوث أي احتراق يحدث من تسرّب الهيدروجين، كما أنّه هناك خطر كبير من أن يكون هناك حريق هيدروجين بدون أي ملاحظة.^[88]

بالإضافة إلى ذلك، فإنّ الهدروجين السائل يكون في حالة تبريد عميق ويمكن بذلك أن يسبّب ما يسمّى عضة برد، والتي يمكن ان تحدث عند التعامل مع السوائل المبرّدة بشدّة.^[89]

اقرأ أيضًا

• نقيض الهيدروجين
• دورة الهيدروجين
• هيدروجين ثلاثي الذرة
• قائمة أسماء العناصر الكيميائية وأصلها

هوامش

ملاحظات

1. الجدول أدناه يوضع الانبعاثات الطيفية والطول الموجي لها.

   لون الخط الطيفي المنبعث	الطولي الموجي
   الأحمر	656.2
   الأخضر والأزرق	486.1
   الأزرق البنفسجي	434.0
   بنفسجي	410.1

2. أو الإيدروجين حسب قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان.

مراجع

1. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. ص. 240. ISBN:0123526515.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
2. العنصر هيدروجين معمل جيفرسون
3. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
4. بلامر، ديفيد (الجمعة، 01 يناير 2010). "الهيدروجين في الكون". ناسا. مؤرشف من الأصل في 29 أكتوبر 2014. اطلع عليه بتاريخ 25 فبراير 2011. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ= (مساعدة)
5. "اكتشاف الهيدروجين والنظائر المشعة له". هذه الصفحة هي جزء من مقالة مقسمة إلى مجموعة مقاطع منشورة في المقدمة والخواص ومجموعة مقالات أخرى. موسوعة كولومبيا. مؤرشف من الأصل في 2 أكتوبر 2012. اطلع عليه بتاريخ 25 يناير، 2011.. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
6. Ernst F. Schwenk: Sternstunden der frühen Chemie. Verlag C.H. Beck, 1998, ISBN 3-406-45601-4.
7. "Why did oxygen supplant phlogiston? Research programmes in the Chemical Revolution – Cambridge Books Online – Cambridge University Press". مؤرشف من الأصل في 2016-06-01. اطلع عليه بتاريخ 2011-10-22.
8. "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. ص. 797–799. ISBN:0-471-61525-0.
9. Emsley، John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. ص. 183–191. ISBN:0-19-850341-5.
10. Stwertka، Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. ص. 16–21. ISBN:0-19-508083-1.
11. Crepeau، Bob (1 يناير 2006). Niels Bohr: The Atomic Model. Great Neck Publishing. ISBN:1-4298-0723-7. {{استشهاد بكتاب}}: |صحيفة= تُجوهل (مساعدة)
12. Gagnon، Steve. "Hydrogen". Jefferson Lab. مؤرشف من الأصل في 2019-05-03. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
13. Haubold، Hans؛ Mathai، A. M. (15 نوفمبر 2007). "Solar Thermonuclear Energy Generation". Columbia University. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-12. {{استشهاد ويب}}: الوسيط |مسار أرشيف= غير صحيح: liveweb (مساعدة)صيانة الاستشهاد: url-status (link)
14. Storrie-Lombardi، Lisa J.؛ Wolfe، Arthur M. (2000). "Surveys for z> 3 Damped Lyman-alpha Absorption Systems: the Evolution of Neutral Gas". Astrophysical Journal. ج. 543 ع. 2: 552–576. arXiv:astro-ph/0006044. Bibcode:2000ApJ...543..552S. DOI:10.1086/317138.
15. McCall Group, Oka Group (22 أبريل 2005). "H3+ Resource Center". Universities of Illinois and Chicago. مؤرشف من الأصل في 2017-08-10. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
16. Helm, H.؛ وآخرون. "Coupling of Bound States to Continuum States in Neutral Triatomic Hydrogen" (PDF). Department of Molecular and Optical Physics, University of Freiburg, Germany. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-06-16. اطلع عليه بتاريخ 2009-11-25. {{استشهاد ويب}}: Explicit use of et al. in: |مؤلف= (مساعدة)
17. Miessler، Gary L.؛ Tarr، Donald A. (2003). Inorganic Chemistry (ط. 3rd). Prentice Hall. ISBN:0-13-035471-6.
18. Dresselhaus, Mildred؛ وآخرون (15 مايو 2003). "Basic Research Needs for the Hydrogen Economy" (PDF). Argonne National Laboratory, U.S. Department of Energy, Office of Science Laboratory. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-09-14. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05. {{استشهاد ويب}}: Explicit use of et al. in: |مؤلف= (مساعدة)
19. "الهدروجين". الموسوعة العربية. مؤرشف من الأصل في 2016-09-24. اطلع عليه بتاريخ 2014-05-07.
20. Webmineral – Mineral Species sorted by the element H (Hydrogen) . نسخة محفوظة 26 أبريل 2019 على موقع واي باك مشين.
21. Kruse، B.؛ Grinna، S.؛ Buch، C. (2002). "Hydrogen Status og Muligheter" (PDF). Bellona. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-09-16. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-12.
22. Lees، Andrew (2007). "Chemicals from salt". BBC. مؤرشف من الأصل في 2007-10-26. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-11.
23. Venere، Emil (15 مايو 2007). "New process generates hydrogen from aluminum alloy to run engines, fuel cells". Purdue University. مؤرشف من الأصل في 2019-03-23. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
24. Perret, Robert. "Development of Solar-Powered Thermochemical Production of Hydrogen from Water, DOE Hydrogen Program, 2007" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-05-03. اطلع عليه بتاريخ 2008-05-17.
25. "Development of solar-powered thermochemical production of hydrogen from water" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-05-03.
26. Oxtoby، D. W. (2002). Principles of Modern Chemistry (ط. 5th). Thomson Brooks/Cole. ISBN:0-03-035373-4.
27. "Hydrogen Properties, Uses, Applications". Universal Industrial Gases, Inc. 2007. مؤرشف من الأصل في 2018-10-02. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-11.
28. Funderburg، Eddie (2008). "Why Are Nitrogen Prices So High?". The Samuel Roberts Noble Foundation. مؤرشف من الأصل في 2012-04-14. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-11.
29. "Virginia Tech team develops process for high-yield production of hydrogen from xylose under mild conditions". Green Car Congress. 3 أبريل 2013. DOI:10.1002/anie.201300766. مؤرشف من الأصل في 2018-01-21. اطلع عليه بتاريخ 2014-01-22.
30. Martín Del Campo، J. S.؛ Rollin، J.؛ Myung، S.؛ Chun، Y.؛ Chandrayan، S.؛ Patiño، R.؛ Adams، M. W.؛ Zhang، Y. -H. P. (2013). "High-Yield Production of Dihydrogen from Xylose by Using a Synthetic Enzyme Cascade in a Cell-Free System". Angewandte Chemie International Edition. ج. 52 ع. 17: 4587. DOI:10.1002/anie.201300766.
31. بتريانوف، إيغور فاسيلفيتش (1987)، "الماء: تلك المادة العجيبة"، دار مير للطباعة والنشر،ترجمة الدكتور عيسى مسوح
32. Urey، Harold C.؛ Brickwedde، F. G.؛ Murphy، G. M. (1933). "Names for the Hydrogen Isotopes". Science. ج. 78 ع. 2035: 602–603. Bibcode:1933Sci....78..602U. DOI:10.1126/science.78.2035.602. PMID:17797765.
33. Oda, Y; Nakamura, H.; Yamazaki, T.; Nagayama, K.; Yoshida, M.; Kanaya, S.; Ikehara, M. (1992). "1H NMR studies of deuterated ribonuclease HI selectively labeled with protonated amino acids". Journal of Biomolecular NMR. ج. 2 ع. 2: 137–47. DOI:10.1007/BF01875525. PMID:1330130.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
34. Broad، William J. (11 نوفمبر 1991). "Breakthrough in Nuclear Fusion Offers Hope for Power of Future". The New York Times. مؤرشف من الأصل في 2008-05-24. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-12.
35. D. Lal und B. Peters: Cosmic ray produced radioactivity on the earth. Handbuch der Physik, Band 46/2, Springer, Berlin 1967, S. 551–612.
36. Staff (15 نوفمبر 2007). "Tritium". U.S. Environmental Protection Agency. مؤرشف من الأصل في 2015-06-16. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-12.
37. Nave، C. R. (2006). "Deuterium-Tritium Fusion". HyperPhysics. Georgia State University. مؤرشف من الأصل في 2018-10-11. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-08.
38. Kendall، Carol؛ Caldwell، Eric (1998). "Fundamentals of Isotope Geochemistry". US Geological Survey. مؤرشف من الأصل في 2019-05-03. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-08. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)
39. "The Tritium Laboratory". University of Miami. 2008. مؤرشف من الأصل في 2018-03-19. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-08.
40. Holte، Aurali E.؛ Houck، Marilyn A.؛ Collie، Nathan L. (2004). "Potential Role of Parasitism in the Evolution of Mutualism in Astigmatid Mites". Experimental and Applied Acarology. Lubbock: Texas Tech University. ج. 25 ع. 2: 97–107. DOI:10.1023/A:1010655610575.
41. Gurov, Yu. B.; Aleshkin, D. V.; Behr, M. N.; Lapushkin, S. V.; Morokhov, P. V.; Pechkurov, V. A.; Poroshin, N. O.; Sandukovsky, V. G.; Tel'kushev, M. V.; Chernyshev, B. A.; Tschurenkova, T. D (2004). "Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei". Physics of Atomic Nuclei. ج. 68 ع. 3: 491–97. Bibcode:2005PAN....68..491G. DOI:10.1134/1.1891200.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
42. Korsheninnikov، A.؛ Nikolskii، E.؛ Kuzmin، E.؛ Ozawa، A.؛ Morimoto، K.؛ Tokanai، F.؛ Kanungo، R.؛ Tanihata، I.؛ وآخرون (2003). "Experimental Evidence for the Existence of ⁷H and for a Specific Structure of ⁸He". Physical Review Letters. ج. 90 ع. 8: 082501. Bibcode:2003PhRvL..90h2501K. DOI:10.1103/PhysRevLett.90.082501.
43. Takeshita، T.؛ Wallace، W.E.؛ Craig، R.S. (1974). "Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt". Inorganic Chemistry. ج. 13 ع. 9: 2282–2283. DOI:10.1021/ic50139a050.
44. Kirchheim، R.؛ Mutschele، T.؛ Kieninger، W.؛ Gleiter، H؛ Birringer، R؛ Koble، T (1988). "Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals". Materials Science and Engineering. ج. 99: 457–462. DOI:10.1016/0025-5416(88)90377-1.
45. Kirchheim، R. (1988). "Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals". Progress in Materials Science. ج. 32 ع. 4: 262–325. DOI:10.1016/0079-6425(88)90010-2.
46. Rogers، H.C. (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science. ج. 159 ع. 3819: 1057–1064. Bibcode:1968Sci...159.1057R. DOI:10.1126/science.159.3819.1057. PMID:17775040.
47. Development of Materials for Hydrogen Storage - Section for Proton Conductors نسخة محفوظة 14 أبريل 2014 على موقع واي باك مشين.
48. P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD.
49. Millar، Tom (10 ديسمبر 2003). "Lecture 7, Emission Lines — Examples". PH-3009 (P507/P706/M324) Interstellar Physics. University of Manchester. مؤرشف من الأصل في 2011-11-16. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
50. Stern، David P. (16 مايو 2005). "The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom". NASA Goddard Space Flight Center (mirror). مؤرشف من الأصل في 2016-06-11. اطلع عليه بتاريخ 2007-12-20.
51. Stern، David P. (13 فبراير 2005). "Wave Mechanics". NASA Goddard Space Flight Center. مؤرشف من الأصل في 2019-05-03. اطلع عليه بتاريخ 2008-04-16.
52. Staff (2003). "Hydrogen (H₂) Properties, Uses, Applications: Hydrogen Gas and Liquid Hydrogen". Universal Industrial Gases, Inc. مؤرشف من الأصل في 2018-10-02. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
53. P. Atkins and J. de Paula, Atkins' Physical Chemistry, 8th edition (W.H.Freeman 2006), p.452
54. Tikhonov، Vladimir I.؛ Volkov، Alexander A. (2002). "Separation of Water into Its Ortho and Para Isomers". Science. ج. 296 ع. 5577: 2363. DOI:10.1126/science.1069513. PMID:12089435.
55. Milenko، Yu. Ya.؛ Sibileva، R. M.؛ Strzhemechny، M. A (1997). "Natural ortho-para conversion rate in liquid and gaseous hydrogen". Journal of Low Temperature Physics. ج. 107 ع. 1–2: 77–92. Bibcode:1997JLTP..107...77M. DOI:10.1007/BF02396837.
56. Shinitzky، Meir؛ Elitzur، Avshalom C. (2006). "Ortho-para spin isomers of the protons in the methylene group". Chirality. ج. 18 ع. 9: 754–756. DOI:10.1002/chir.20319. PMID:16856167.
57. Svadlenak، R. Eldo؛ Scott، Allen B (1957). "The Conversion of Ortho- to Parahydrogen on Iron Oxide-Zinc Oxide Catalysts". Journal of the American Chemical Society. ج. 79 ع. 20: 5385–5388. DOI:10.1021/ja01577a013.
58. Carcassi، M.N.؛ Fineschi، F. (2005). "Deflagrations of H₂–air and CH₄–air lean mixtures in a vented multi-compartment environment". Energy. ج. 30 ع. 8: 1439–1451. DOI:10.1016/j.energy.2004.02.012.
59. Committee on Alternatives and Strategies for Future Hydrogen Production and Use, United States National Research Council, US National Academy of Engineering (2004). The Hydrogen Economy: Opportunities, Costs, Barriers, and R&D Needs. National Academies Press. ص. 240. ISBN:0-309-09163-2. مؤرشف من الأصل في 2020-03-01. {{استشهاد بكتاب}}: |archive-date= / |archive-url= timestamp mismatch (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
60. Patnaik, P (2007). A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Wiley-Interscience. ص. 402. ISBN:0-471-71458-5. مؤرشف من الأصل في 2020-03-01. {{استشهاد بكتاب}}: |archive-date= / |archive-url= timestamp mismatch (مساعدة)
61. hydrogen flame visibility نسخة محفوظة 15 أبريل 2016 على موقع واي باك مشين.
62. Clayton، D.D. (2003). Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium. Cambridge University Press. ISBN:0-521-82381-1.
63. Clark، Jim (2002). "The Acidity of the Hydrogen Halides". Chemguide. مؤرشف من الأصل في 2018-10-09. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-09.
64. Kimball، John W. (7 أغسطس 2003). "Hydrogen". Kimball's Biology Pages. مؤرشف من الأصل في 2018-03-06. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-04.
65. IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, Hydrogen Bond نسخة محفوظة 13 ديسمبر 2016 على موقع واي باك مشين.
66. "Structure and Nomenclature of Hydrocarbons". Purdue University. مؤرشف من الأصل في 2019-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-23.
67. Sandrock، Gary (2 مايو 2002). "Metal-Hydrogen Systems". Sandia National Laboratories. مؤرشف من الأصل في 2010-05-27. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-23.
68. Okumura، Anthony M.؛ Yeh، L. I.؛ Myers، J. D.؛ Y. T (1990). "Infrared spectra of the solvated hydronium ion: vibrational predissociation spectroscopy of mass-selected H₃O+•(H₂O_)n•(H₂)_m". Journal of Physical Chemistry. ج. 94 ع. 9: 3416–3427. DOI:10.1021/j100372a014.
69. Perdoncin، Giulio؛ Scorrano، Gianfranco (1977). "Protonation Equilibria in Water at Several Temperatures of Alcohols, Ethers, Acetone, Dimethyl Sulfide, and Dimethyl Sulfoxide". Journal of the American Chemical Society. ج. 99 ع. 21: 6983–6986. DOI:10.1021/ja00463a035.
70. Cammack، Richard؛ Robson، R. L. (2001). Hydrogen as a Fuel: Learning from Nature. Taylor & Francis Ltd. ص. 202–203. ISBN:0-415-24242-8. مؤرشف من الأصل في 2020-03-01. {{استشهاد بكتاب}}: |archive-date= / |archive-url= timestamp mismatch (مساعدة)
71. Kruse، O.؛ Rupprecht، J.؛ Bader، K.-P.؛ Thomas-Hall، S.؛ Schenk، P. M.؛ Finazzi، G.؛ Hankamer، B (2005). "Improved photobiological H₂ production in engineered green algal cells". The Journal of Biological Chemistry. ج. 280 ع. 40: 34170–7. DOI:10.1074/jbc.M503840200. PMID:16100118.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: دوي مجاني غير معلم (link)
72. Smith، H. O.؛ Xu، Q (2005). "IV.E.6 Hydrogen from Water in a Novel Recombinant Oxygen-Tolerant Cyanobacteria System" (PDF). FY2005 Progress Report. United States Department of Energy. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-06-03. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
73. Williams، Chris (24 فبراير 2006). "Pond life: the future of energy". Science. The Register. مؤرشف من الأصل في 2017-07-07. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-24.
74. Chemistry Operations (15 ديسمبر 2003). "Hydrogen". Los Alamos National Laboratory. مؤرشف من الأصل في 2019-05-03. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
75. Durgutlu، Ahmet (2003). "Experimental investigation of the effect of hydrogen in argon as a shielding gas on TIG welding of austenitic stainless steel". Materials & Design. ج. 25 ع. 1: 19–23. DOI:10.1016/j.matdes.2003.07.004.
76. "Atomic Hydrogen Welding". Specialty Welds. 2007. مؤرشف من الأصل في 2011-07-16.
77. Hardy، Walter N. (2003). "From H2 to cryogenic H masers to HiTc superconductors: An unlikely but rewarding path". Physica C: Superconductivity. 388–389: 1–6. Bibcode:2003PhyC..388....1H. DOI:10.1016/S0921-4534(02)02591-1.
78. "Development of world's largest hydrogen-cooled turbine generator". مؤرشف من الأصل في 2020-03-08.
79. Block، Matthias. "Hydrogen as Tracer Gas for Leak Detection". 16th WCNDT 2004. Montreal, Canada: Sensistor Technologies. مؤرشف من الأصل في 2019-09-24.
80. "Report from the Commission on Dietary Food Additive Intake" (PDF). European Union. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-06-03. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05.
81. "DOE Seeks Applicants for Solicitation on the Employment Effects of a Transition to a Hydrogen Economy". Hydrogen Program (Press release). US Department of Energy. 22 مارس 2006. مؤرشف من الأصل في 2011-07-19. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-16.
82. Romm، Joseph J. (2004). The Hype About Hydrogen: Fact And Fiction In The Race To Save The Climate (ط. 1st). Island Press. ISBN:1-55963-703-X.
83. McCarthy، John (31 ديسمبر 1995). "Hydrogen". Stanford University. مؤرشف من الأصل في 2019-04-05. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-14.
84. "Nuclear Fusion Power". World Nuclear Association. مايو 2007. مؤرشف من الأصل في 2013-02-24. اطلع عليه بتاريخ 2008-03-16.
85. مقارنة كثافات الطاقة للوقود (لغة ألمانية) نسخة محفوظة 29 أغسطس 2016 على موقع واي باك مشين.
86. Brown, W. J.؛ وآخرون (1997). "Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems" (PDF). NASA. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-01-26. اطلع عليه بتاريخ 2008-02-05. {{استشهاد ويب}}: Explicit use of et al. in: |مؤلف= (مساعدة)
87. Helmut Eichlseder, Manfred Klell: Wasserstoff in der Fahrzeugtechnik, 2010, ISBN 978-3-8348-0478-5.
88. Wasserstoff so sicher wie Benzin (PDF; 704 kB) (لغة ألمانية) نسخة محفوظة 26 أكتوبر 2012 على موقع واي باك مشين.
89. "Liquid Hydrogen MSDS" (PDF). Praxair, Inc. سبتمبر 2004. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2015-11-06. اطلع عليه بتاريخ 2008-04-16.

وصلات خارجية

• الهيدروجين في الموسوعة العربية
• صور الهيدروجين
• الهيدروجين خواصه واستخاماته وتطبيقاته
• معمل ريكين العلمي للإشعاع، اليابان - أبحاث الهيدروجين الثقيل

• بوابة العناصر الكيميائية
• بوابة الكيمياء
• بوابة طاقة
• بوابة علم الفلك