هيدريد الكالسيوم

هيدريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaH₂ ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون في الحالة النقية، إلا أن المتوفر منه كعينات تجارية تكون بلوراته رمادية اللون.

هيدريد الكالسيوم
هيدريد الكالسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
هيدريد الكالسيوم
أسماء أخرى
ثنائي هيدريد الكالسيوم
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	7789-78-8
بوب كيم	105052، و3033859[1]
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [H-].[H-].[Ca+2][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ca.2H/q+2;2*-1[1]  InChIKey:UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	CaH2
الكتلة المولية	42.094 غ/مول
المظهر	بلورات رمادية
الكثافة	1.90 غ/سم3
نقطة الانصهار	816 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	يتفاعل مع الماء ويتفكك (حلمهة)
الذوبانية	يتفاعل مع الكحولات الدنيا
المخاطر
ترميز المخاطر	F
توصيف المخاطر	R15
تحذيرات وقائية	S2-S7/8-S24/25-S42
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

الخواص

• يتفاعل هيدريد الكالسيوم مع الماء حيث يتحرر غاز الهيدروجين حسب المعادلة

CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2 H₂

كذلك يتفاعل مع الكحولات الدنيا.

التحضير

يحضر هيدريد الكالسيوم من تمرير غاز الهيدروجين الجاف تماماً (خال من أي أثر للماء) بحذر على فلز الكالسيوم النقي (دون وجود لطبقة الأكسيد على سطحه) وذلك عند درجة حرارة مقدارها 400 °س. تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة بشدة.

Ca + H₂ → CaH₂

الاستخدامات

• نتيجة لشراهة هيدريد الكالسيوم للماء يستخدم كمجفف لبعض المحلات القاعدية مثل البيريدين.^[2]
• يستخدم لتوليد غاز الهيدروجين حيث كل 1 غ من هيدريد الكالسيوم ينتج 1 ليتر من غاز الهيدروجين تحت الشروط النظامية.
• يستخدم مركب هيدريد الكالسيوم في استحصال العديد الفلزات من أكاسيدها مثل فلزات التيتانيوم والزركونيوم والفاناديوم والكروم والتنغستن وغيرها، نتيجة حدوث تفاعل أكسدة-اختزال بين الهيدريد والأكسيد وذلك حسب المعادلة العامة:

MO_n + nCaH₂ → M + nCaO + nH₂

المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4