Swaeligsuur

Swaeligsuur is 'n anorganiese suur met die chemiese formule H₂SO₃ wat vorm wanneer swaweldioksied met water reageer:

${\displaystyle SO_{2}+H_{2}O\to H_{2}SO_{3}}$

Eienskappe

Algemeen
Naam	Swaeligsuur
Ander name	Swael(IV)suur
Struktuurformule van Swaeligsuur
Chemiese formule	H2SO3
Molêre massa	82,07 g•mol-1
CAS-nommer	7782-99-2
Voorkoms	kleurlose vloeistof
Fasegedrag
Smeltpunt
Kookpunt
Digtheid
Oplosbaarheid	bestaan nie in oplossing nie[1]
Suur-basis eienskappe
pKa	1.85
Veiligheid
Flitspunt	nie flambaar
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Die dissosiasiereaksies word soos volg voorgestel:^[2]

${\displaystyle {\ce {H_2SO_3 <=> H^+ + HSO_3^-}}}$            K_a1 = 1.4×10⁻²; pK_a2 = 1.85

${\displaystyle {\ce {HSO_3^- <=> H^+ + SO_3^2-}}}$            K_a2 = 6.3×10⁻⁸; pK_a = 7.2

As ons probeer om die oplossing deur verdamping te konsentreer om waterlose swaeligsuur te produseer, sal dit ontbind (die vormingsreaksie sal omgekeer word).

Wanneer dit afgekoel word sal die klatraat^{[Nota 1]} ${\displaystyle {\ce {SO_{2}\cdot 5,75H_{2}O}}}$ kristalliseer, wat weer by 7 °C sal ontbind. Dus kan swaeligsuur (H₂SO₃) nie geïsoleer word nie.

Raman-spektra van oplossings van swaeldioksied in water toon slegs seine as gevolg van die SO₂-molekule en die bisulfiet-ioon, HSO−3.^[3][4] Hoewel daar geen bewyse is dat swaeligsuur in oplossing bestaan nie, is die molekule in die gasfase opgespoor.^[1]

Swaeligsuur is 'n intermediêre spesie in die vorming van suurreën uit swaeldioksied.^[5]

Kyk ook

• Lys van sure en basisse
• pH

Aantekeninge

1. 'n Klatraat is 'n chemiese stof wat uit 'n traliewerk bestaan wat molekules vasvang of bevat. Die woord is afgelei van die Latynse clathratus, wat 'met tralies, traliewerk' beteken.

Verwysings

1. D. Sülzle; M. Verhoeven; J. K. Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. (in Engels). 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331.
2. "Appendix C: Dissociation Constants and pKa Values for Acids at 25°C". 2012 Book Archive (in Engels). 29 Desember 2012. Besoek op 28 Februarie 2022.
3. Jolly, William (1991). Modern inorganic chemistry (in Engels). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-032768-8. OCLC 22861992.
4. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition (in Engels). Pearson. p. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
5. McQuarrie; Rock (1987). General Chemistry (in Engels) (2nd uitg.). New York: W.H. Freeman and Company. p. 243. ISBN 0-7167-1806-5.