Неметаллы
химические элементы с типично неметаллическими свойствами / From Wikipedia, the free encyclopedia
Немета́ллы — химические элементы, как правило, не обладающие свойствами металлов. Занимают правый верхний угол Периодической системы элементов Менделеева и обычно отделены линией (лесенкой). Количество неметаллов составляет 22-23 элемента, в зависимости от классификации.
Необходимо проверить качество перевода, исправить содержательные и стилистические ошибки. |
Выдержка из периодической таблицы | |||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Группа Период | 1 | 2 | 3-12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | H | (H) | He | ||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |
4 | K | Ca | Sc-Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
5 | Rb | Sr | Y-Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
6 | Cs | Ba | Lu-Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные полярные химические связи с атомами других неметаллов и ковалентные неполярные в случаях связи атомов одних и тех же неметаллов. Помимо ковалентных связей, неметаллы могут образовывать ионные связи с металлами, а для водорода характерны водородные связи. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют чаще всего ковалентную природу строения.
В свободном виде при нормальных условиях пребывают в газообразном состоянии фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, в твёрдом — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует лишь бром.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например чаоит и металлический углерод.
В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются.