Etere diisopropilico
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L'etere diisopropilico (o etere isopropilico) è un composto chimico appartenente alla classe degli eteri alifatici; è un etere simmetrico, isomero dell'etere dipropilico.
Etere diisopropilico | |
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Nomi alternativi | |
etere isopropilico | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | [(CH3)2CH]2O |
Massa molecolare (u) | 102,18 g/mol |
Aspetto | liquido incolore dall'odore pungente simile al limone |
Numero CAS | 108-20-3 |
Numero EINECS | 203-560-6 |
PubChem | 7914 |
SMILES | CC(C)OC(C)C |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 0,72 (20 °C) |
Solubilità in acqua | 12 g/l (20 °C) |
Temperatura di fusione | −86 °C (187 K) |
Temperatura di ebollizione | 67 °C (340 K) (1013 hPa) |
Indicazioni di sicurezza | |
Punto di fiamma | −28 °C (245 K) (c.c.) |
Limiti di esplosione | 1,0 - 21 Vol% |
Temperatura di autoignizione | 405 °C (678 K) |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 225 - 336 - EUH019 - EUH066 |
Consigli P | 210 - 233 - 204 - 241 - 242 - 243 [1][2] |
A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore volatile e molto infiammabile, dall'odore etereo un po' spiccato e miscibile con tutti i comuni solventi organici. In acqua è meno solubile dell'etere dietilico (0,2 g/100 mL a 20 °C contro 6,05 g/100 mL a 25 °C) e, parallelamente, ha un maggiore coefficiente di ripartizione 1-ottanolo/acqua (log Pow = 2,00[3] contro 0,87[4]) e ciò a volte è un vantaggio nelle estrazioni di miscele di reazione in mezzi acquosi o loro emulsioni. Rispetto al comune etere la molecola è leggermente meno polare (μ = 1,13 D[3] contro 1,15 D) e il liquido, di costante dielettrica similmente bassa (4,0 e 4,3), non è così tanto volatile (Teb. = 67 °C contro 34 °C). Come altri eteri, può formare perossidi esplosivi. È talvolta indicato con l'abbreviazione "DIPE".
Può essere utilizzato come solvente per l'estrazione di acido lattico in seguito alla sua produzione per via biotecnologica.
È ottenuto industrialmente come sottoprodotto nella produzione di isopropanolo mediante idratazione del propene.[5][6]