Ծծումբ
քիմիական միացություն / From Wikipedia, the free encyclopedia
Ծծումբ՝ S (լատին․՝ sulfur), քիմիական տարր է, որի նշանն է S և ատոմային թիվը՝ 16: Գտնվում է պարբերական համակարգի 6-րդ խմբի գլխավոր ենթախմբում։ Իսկ ջրածնի և թթվածնի միացություններում բաղկացած է տարբեր իոններներից, փոխազդում է համարյա բոլոր թթուների և աղերի հետ։ Ծծմբի աղերը քիչ են լուծվում ջրում։ Ցուցաբերում է ոչ մետաղական հատկություններ։ Ծծումբը մարդուն հայտնի է վաղնջական ժամանակներից։ Երկրակեղևում ծծմբի պարունակությունը 0,05 % է, հանդիպում է ինչպես ազատ (բնածին ծծումբ), այնպես էլ միացությունների՝ գերազանցապես սուլֆիդների, օրինակ՝ և սուլֆատների, օրինակ՝ CaSO4. 2H2O, Na2SO4. 10H2O ձևով։
Արագ փաստեր Ատոմի հատկություններ, Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ ...
| |||||
---|---|---|---|---|---|
Ատոմի հատկություններ | |||||
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Ծծումբ, S, 16 | ||||
Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | [32,059; 32,076] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [Ne] 3s2 3p4 | ||||
Ատոմի շառավիղ | 127 պմ | ||||
Քիմիական հատկություններ | |||||
Կովալենտ շառավիղ | 102 պմ | ||||
Իոնի շառավիղ | 30 (+6e) 184 (-2e) պմ | ||||
Էլեկտրաբացասականություն | 2,58 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
Էլեկտրոդային պոտենցիալ | 0 | ||||
Օքսիդացման աստիճաններ | +6, +4, +2, -2 | ||||
Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 999,0 (10,35) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
Գոլորշիացման տեսակարար ջերմունակություն | 10.5 կՋ/մոլ | ||||
Մոլյար ջերմունակություն | 22,61 Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
Մոլային ծավալ | 15.5 սմ³/մոլ | ||||
Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
Բյուրեղացանցի կառուցվածք | շեղանկյուն | ||||
Բյուրեղացանցի տվյալներ | a=10,437 b=12,845 c=24,369 | ||||
Այլ հատկություններ | |||||
Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) 0.27 Վտ/(մ·Կ) | ||||
CAS համար | CAS գրանցման համար? |
Փակել
16 | Ծծումբ |
32,066 | |
3s23p4 |