Silberchlorid
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Silberchlorid [auch: Silber(I)-chlorid] kann zwar als das Silbersalz der Salzsäure (HCl) aufgefasst werden; als Edelmetall löst sich Silber jedoch nicht in Salzsäure, Silberchlorid bildet sich stattdessen aus wasserlöslichen Silberverbindungen wie Silbernitrat und Chlorid-Ionen.
Schnelle Fakten Kristallstruktur, Allgemeines ...
Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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_ Ag+ 0 _ Cl− | ||||||||||||||||
Kristallsystem |
kubisch | |||||||||||||||
Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 | |||||||||||||||
Gitterparameter |
a = 554,91 pm[1] | |||||||||||||||
Koordinationszahlen |
Ag[6], Cl[6] | |||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Silberchlorid | |||||||||||||||
Andere Namen | ||||||||||||||||
Verhältnisformel | AgCl | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
weiß[3] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 143,32 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
5,56 g·cm−3 [4] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt |
1550 °C[4] | |||||||||||||||
Dampfdruck | ||||||||||||||||
Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser (1,88 mg·l−1 bei 25 °C)[4] | |||||||||||||||
Dipolmoment | ||||||||||||||||
Brechungsindex |
2,0668[6] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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MAK |
0,01 mg·m−3 [4] | |||||||||||||||
Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
ΔHf0 |
−127,01(5) kJ/mol[8] | |||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
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