键级

键级，也称为键序，为成键轨道中的电子数与反键轨道中的电子数之差的一半。

两个碳原子之间的sp3成键

其數學式可表示为：

${\displaystyle b={\frac {n-n'}{2}}}$

其中：

• ${\displaystyle b}$為鍵级（bond order）
• ${\displaystyle n}$為成鍵軌道（bonding orbital）中的電子數目
• ${\displaystyle n'}$為反鍵軌道（antibonding orbital）中的電子數目

例如：

• H₂、HF的键序是1；
• O₃的键序是1.5；
• O₂的键序是2；
• N₂、CO的键序是3。

少數的過渡金屬可產生鍵序為4（四重鍵）、5（五重鍵）、6（六重鍵）的化合物，但相當少見。 　

特点

對於键級小於4的大多數分子而言，键級越大，分子越稳定。键級等于零时，说明分子能量与形成分子的原子系统的能量相同，即净成键作用没有发生，因此无法形成分子。^[1]

参见

• 键长
• 键能
• 键偶极矩
• 分子轨道理论