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范德华力(英語:van der Waals force)又名范德瓦耳斯力[1],在化学中指分子或稀有气体原子之间非定向的、无饱和性的、较弱的相互作用力,根据荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯命名。范德华力是一种静电相互作用,但它比化学鍵或共價键弱得多,通常其能量小於5kJ/mol。范德华力的大小和分子的大小成正比。
此條目需要擴充。 (2014年1月5日) |
范德华力的主要来源有三种机制:
范德华力的大小会影响物质尤其是分子晶体的熔点和沸点,通常分子的分子量越大,范德华力越大。水(氧化氢)比硫化氢的相对分子质量小,因此范德华力比后者弱,但由于水分子间存在更强的氢键,熔沸点反而更高。壁虎能夠在牆及各種表面上行走,便是因為腳上極細緻的匙突(spatulae)和接觸面產生的范德华力所致。[2]
对于无极性分子,两分子间作用力可近似用以下半经验公式表示:[3]
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