硫化钾是一个无机盐类,化学式为K2S。它的晶体结构与硫化锂、硫化钠和硫化铷类似,都为反萤石型结构,半径较小的钾离子占CaF2中的F−位,较大的硫离子占八配位的Ca2+位。[1]
硫化钾 | |
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IUPAC名 Potassium sulfide | |
识别 | |
CAS号 | 1312-73-8 |
PubChem | 162263 |
ChemSpider | 142491 |
SMILES |
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RTECS | TT6000000 |
性质 | |
化学式 | K2S |
摩尔质量 | 110.262 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色晶体 不纯时为黄棕色的固体 |
密度 | 1.8 g/cm3 |
熔点 | 840 °C |
溶解性(水) | 水解为KSH、KOH |
溶解性(其他溶剂) | 可溶于乙醇和甘油 |
结构 | |
晶体结构 | 反萤石型结构 |
危险性 | |
警示术语 | R:R31, R34 |
安全术语 | S:S26, S45 |
主要危害 | 有毒 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氧化鉀 硒化鉀 碲化鉀 釙化鉀 |
其他阳离子 | 硫化钠、硫化銣、硫化銫、硫化鈁 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
硫化钾与其他碱金属硫化物类同,[1] 含有强碱性的S2−阴离子,溶于水时强烈水解為氫氧化鉀和硫化氫鉀:
- K2S + H2O → KOH + KSH
实际中通常不需考虑该反应,含SH−与OH−的混合溶液可以作S2−来源。
K2S可由单质钾与硫化合制备。该反应十分剧烈,实验室中常以液态的无水氨作介质。
多硫化钾(K2Sx)是多硫化物的一类,含有多硫离子Sx2−,可由硫溶于硫化钾溶液制备。其颜色随着x值增大而加深,与酸反应放出硫化氢气体,多余的硫沉淀下来。
参考资料
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