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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
硝酸银(英語:Silver nitrate)化学式为AgNO3,白色晶体,易溶于水,遇有机物变灰黑色,分解出银。纯硝酸银对光稳定,但由于一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常保存在棕色试剂瓶中。是实验室最主要的Ag+离子源。
硝酸銀 | |
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IUPAC名 Silver(I) nitrate, Silver nitrate | |
英文名 | Silver nitrate |
别名 | Nitric acid silver(1+) salt Lapis infernalis |
识别 | |
CAS号 | 7761-88-8 ![]() |
PubChem | 24470 |
ChemSpider | 22878 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW |
UN编号 | 1493 |
ChEBI | 32130 |
RTECS | VW4725000 |
性质 | |
化学式 | AgNO3 |
摩尔质量 | 169.87 g·mol−1 |
外观 | 无色固体 |
氣味 | 无味 |
密度 | 4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
熔点 | 209.7 °C(483 K) |
沸点 | 440 °C(713 K) |
溶解性(水) | 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[2] |
溶解性 | 可溶于丙酮[1]、氨、醚、甘油 |
溶解性(醋酸) | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[3] |
溶解性(丙酮) | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[2] |
溶解性(苯) | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[2] |
溶解性(酒精) | 3.1 g/100 g (19 °C)[2] |
溶解性(乙酸乙酯) | 2.7 g/100 g (20 °C)[3] |
log P | 0.19[4] |
磁化率 | −45.7·10−6 cm3/mol |
折光度n D |
1.744 |
黏度 | 3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[3] |
结构 | |
晶体结构 | Orthorhombic, oP56[5] |
空间群 | P212121, No. 19[5] |
晶格常数 | a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å[5] |
晶格常数 | α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −124.4 kJ/mol[1] |
S⦵298K | 140.9 J/mol·K[1] |
热容 | 93.1 J/mol·K[1] |
药理学 | |
ATC代码 | D08AL01(D08) |
危险性 | |
GHS危险性符号![]() ![]() ![]() | |
GHS提示词 | Danger |
H-术语 | H272, H314, H410[6] |
P-术语 | P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[6] |
主要危害 | 与酒精反应会爆炸,腐蚀性 |
NFPA 704 | |
致死量或浓度: | |
LDLo(最低)
|
800 mg/kg (兔子, 口服) 20 mg/kg (狗, 口服)[7] |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
硝酸銀溶液由于含有大量银离子,故氧化性较强,并有一定腐蚀性,医学上用于腐蚀增生的肉芽组织,稀溶液可作為眼部感染(例如新生兒結膜炎)的預防性杀菌剂[8]。
硝酸銀結晶的製備方法為,將銀金屬溶解於硝酸溶液中,再將溶液的水份蒸發。方程式如下所示:
硝酸銀固體中的銀離子,在三角平面結構中是三配位[9]。
若遇到氯离子,溴离子,碘离子等会发生反应生成不溶于水,不溶于硝酸的氯化银(白色沉淀),溴化银(淡黄色沉淀),碘化银(黄色沉淀)等。因此常用于检验氟以外的卤素离子的存在;
氯化銀可與氨水反應再度溶解,生成無色的二氨合銀(I)配离子溶液:
由於銀是一種不太活潑的金屬,因此可以受如鐵等比銀更活潑(活性更大)的金屬置換出來。
例如銅可以把硝酸銀裏面的銀置換出來,生成硝酸銅和銀單質。其中可觀察到,溶液慢慢由無色變爲藍色,並有銀色的物質生成。