熔化热，亦称熔解热[1]，是单位质量物质由固态转化为液态时，物体需要吸收的热量[1]。物体熔化时的温度称为熔点。
熔化热是一种潜热，在熔化的过程中，物质不断吸收热量而温度不变，因此不能通过温度的变化直接探测到这一热量。每种物质具有不同的熔化热。晶体在一定压强下具有固定的熔点，也具有固定的熔化热；非晶体，比如玻璃和塑料，不具有固定的熔点，因而也不具有固定的熔化热。[2]
同一种物质中，液态比固态拥有更高的内能，因此，在熔化的过程中，固态物质要吸收热量来转变为液态。同样，物质由液态转变为固态时，也要释放相同的能量。[1]液体中的物质微粒与固体中的相比，受到更小的分子间作用力，因此拥有更高的内能。
熔化热的数值在大多数情况下是大于0的，表示物体在熔化时吸热，在凝固时放热，而氦是唯一的例外。氦-3在温度为0.3开尔文以下时，熔化热小于0。氦-4在温度为0.8开尔文以下是也轻微地显示出这种效应。这说明，在一定的恒定压强下，这些物质凝固时会吸收热量。
熔化热数据也能用来计算固体物质在水中的溶解度。在理想溶液中，溶质达到饱和时的摩尔分数
是该溶质熔化热、熔点
和溶液温度的函数。
这里的R是普适气体常数。
比如，298K（约25℃）时，对乙酰氨基酚在水中的溶解度为：
换算为克/升：
这样计算得出的理论值与实际值（240 g/L）的误差为11%。由于溶液并不是理想溶液，若将额外的热容量的影响考虑在内，将得到更精确的结果。[12]
固体在溶剂中溶解，达到溶解平衡后，溶液中的溶质与未溶固体的化学势是相同的：
或
其中
是该条件下，该固体熔液的化学势。这一步利用了理想溶液的假设和拉乌尔定律。化简后得到：
又因为：
其中
是摩尔熔化自由焓变。所以溶质固体和溶质熔液之间的化学势差异遵循以下方程：
应用吉布斯－亥姆霍茲方程：
经过计算得到：
或：
对上面的方程等号两边进行积分（忽略了摩尔熔化焓随温度的改变）
可以得到最终结果：
