溴化铋是一种无机化合物，化学式为BiBr3。它可以催化醇氧化为醛或酮，[5]也可催化环状碳酸酯的合成。[4]
| 溴化铋 | |||
|---|---|---|---|
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| IUPAC名 bismuth bromide | |||
| 别名 | 溴化铋(III) 三溴化铋 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7787-58-8 
| ||
| PubChem | 24884077 | ||
| ChemSpider | 74210 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | TXKAQZRUJUNDHI-DFZHHIFOAX | ||
| EINECS | 232-121-1 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | BiBr3 | ||
| 摩尔质量 | 448.69 g·mol−1 | ||
| 外观 | 白色至浅黄色晶体[1] 熔化后是深红色液体[2] | ||
| 密度 | 5.72 g/cm3（25 °C）[1] | ||
| 熔点 | 219 °C（492 K）（[1]） | ||
| 沸点 | 462 °C（735 K）（[1]） | ||
| 溶解性（水） | 水解[3] | ||
| 溶解性 | 可溶于盐酸、氢溴酸、乙醇[2] | ||
| 磁化率 | -147.0·10−6 cm3/mol | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm⦵298K | −276 kJ/mol[1] | ||
| 危险性 | |||
GHS危险性符号
| |||
| GHS提示词 | Danger | ||
| H-术语 | H314 | ||
| P-术语 | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501 | ||
| 主要危害 | 腐蚀性[4] | ||
| NFPA 704 |
 0
3
1
| ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 三氟化铋 氯化铋 碘化铋 | ||
| 其他阳离子 | 三溴化氮 三溴化磷 三溴化砷 三溴化锑 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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制备
- Bi2O3 + 6 HBr → 2 BiBr3 + 3 H2O
- 2 Bi + 3 Br2 → 2 BiBr3
结构
溴化铋有两种同质异形体，分别是在158 °C以下稳定的α-BiBr3，以及在158 °C以上稳定的β-BiBr3。它们都呈单斜晶系，但空间群不同。α-BiBr3的空间群是P21/a，β-BiBr3的空间群则是C2/m。α-BiBr3由三角锥形的溴化铋分子组成，β-BiBr3则有AlCl3结构。在所有氮族元素三卤化物中，只有BiBr3既有分子晶体，也有聚合物晶体。[6]
反应
溴化铋遇水水解，生成溴氧化铋。[3]它可被还原成一溴化铋。[7]溴化铋是路易斯酸，可与溴离子配合，生成诸如[BiBr6]3−、[Bi2Br10]4−、(BiBr−
4)n、(BiBr2−
5)n的溴铋酸根离子。[8]
参考文献
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