反应中间体

提示：此条目页的主题不是活性中间体。

化学动力学中，反应中间体(Reaction intermediate)指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种。通常，反应中间体的寿命很短，浓度相对反应物和产物也很低，因此不出现在最终产物中。

例如，考虑以下反应：

A + B → C + D

该反应的机理由两步基元反应组成。

A + B → X*

X* → C + D

物种X*称为反应中间体。

定义

根据IUPAC出版的化学术语总目录^[1]，中间体（intermediate）可以是反应过程中产生的分子、原子或离子，并且将转化为产物或下一个中间体，其平均寿命大于分子振动的周期。至于平均寿命与分子振动在同一数量级的物种则称为过渡态。中间体对应于反应势能面上的极小值，势阱深度大于该温度下的热涨落（约为气体常数与温度之乘积RT）。

参考资料

1. IUPAC Goldbook definition of intermediate. [2017-02-19]. （原始内容存档于2016-03-03）.

• Francis A. Carey; Richard J. Sundberg. Advanced organic chemistry Structure and mechanisms. 1985. ISBN 978-0-306-41198-4.^{[页码请求]}

• March, Jerry. Advanced Organic Chemistry Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. 1985. ISBN 978-0-471-85472-2.^{[页码请求]}