铁化合物是铁和其它元素形成的化合物。铁在化合物中存在−2到+6共9种氧化态，如右表所示。
| 氧化态 | 示例 |
|---|---|
| −2 (d10) | Na2[Fe(CO)4] |
| −1 (d9) | Fe 2(CO)2− 8 |
| 0 (d8) | Fe(CO)5 |
| 1 (d7) | Fe2(CO)4(cp)2 |
| 2 (d6) | FeCl2 |
| 3 (d5) | FeCl3 |
| 4 (d4) | Fe(diars) 2Cl2+ 2 |
| 5 (d3) | FeO3− 4 |
| 6 (d2) | K2FeO4 |
无机化合物
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铁可以和卤素形成二元或多元化合物。卤化亚铁都可以由铁和氢卤酸反应得到：[1]
- Fe + 2 HX → FeX2 + H2↑
该反应生成卤化亚铁的水合物。卤素（碘除外）和铁发生放热反应，生成三价铁的化合物：[2]
- 2 Fe + 3 X2 → 2 FeX3
而碘和铁的反应只生成碘化亚铁。在水溶液中，Fe3+可以将I−氧化为单质：[2]
- 2 I− + 2 Fe3+ → I2 + 2 Fe2+ (E0 = +0.23 V)
氟化亚铁（FeF2）可以以无水物和四水合物的形式存在，它们都是白色晶体。[3][4]无水物由无水氯化亚铁和氟化氢反应得到[5]，四水合物由溶液结晶产生。氟化亚铁微溶于水。氟化铁（FeF3）也可以无水物和三水合物的形式存在，无水物是白色固体，而水合物略带浅粉色。[6]氯化亚铁（FeCl2）在无水时为灰棕色固体，它可以形成绿色的四水合物。铁和氯化氢在甲醇中反应，可以得到氯化亚铁的甲醇合物，甲醇合物在160°C分解，可以得到无水物。[7]FeCl2和两分子的[(C2H5)4N]Cl反应，生成配合物[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[8]氯化铁（FeCl3）是最常见的铁的含卤化合物。它以黑绿色的无水物和深黄色的六水合物的形式存在，它们都容易潮解。氯化铁和酚类反应，可以形成深紫色的配合物。[9]溴化亚铁（FeBr2）易潮解，是棕黄色固体，具有CdI2层状结构。[10]溴化铁（FeBr3）是棕黄色固体，它是强路易斯酸，可以催化一些有机反应，如苯的溴化反应。[11]溴化铁在200°C分解，生成溴化亚铁和溴单质。碘化亚铁是白色至灰白色固体，在潮湿空气中易被氧化。[12]由于碘化亚铁溶液中不存在Fe3+，因此它可用于制备氢氧化亚铁（Fe(OH)2）。[13]碘化铁（FeI3）需要在氩气下，由Fe(CO)4I2的稀溶液与过量的碘在正己烷溶液中反应得到。它能够被水、吡啶等溶剂分解。[14]
高氯酸亚铁（Fe(ClO4)2）的六水合物是浅绿色晶体，易溶于水，可溶于乙醇。[15]高氯酸铁（Fe(ClO4)3）的水合物是略带灰紫色的固体，易溶于水。其FeIII可以和不同的配体结合，形成配合物，如[Fe(H2O)6](ClO4)3·3H2O[16]、[Fe(bpy)3](ClO4)3·3H2O[17]等。高氯酸亚铁和高氯酸铁都可用于有机合成。[15][18]碘酸铁（Fe(IO3)3）可由硝酸铁和碘酸反应得到[19]，它的热分解产物为α-Fe2O3。[20]高碘酸铁钾（K2FeIO6）是一种分析试剂，可用于检验Li+。[21]
氧化亚铁（FeO）是黑色粉末，可由草酸亚铁隔绝空气时的热分解反应制备：
- FeC2O4 → FeO + CO + CO2↑
它是碱性氧化物，溶于酸形成亚铁盐。[23]三氧化二铁（Fe2O3）是红棕色固体，草酸铁或硝酸铁的热分解可以得到具有顺磁性的α-Fe2O3，四氧化三铁氧化可以得到具有铁磁性的γ-Fe2O3。[23]铁锈是氧化铁的水合物（Fe2O3·xH2O）。四氧化三铁（Fe3O4）是黑色固体，具有铁磁性，是电的良导体。[23]所有铁的氧化物在高温下都可以被氢气、一氧化碳还原为单质铁。
在含有Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠，可以得到白色的氢氧化亚铁（Fe(OH)2），这种化合物在空气中极易被氧化，最后生成红棕色的氢氧化铁。氢氧化铁的化学式通常写作Fe(OH)3，但它实际上是羟基氧化铁的水合物（FeO(OH)·H2O）。氢氧化亚铁和氢氧化铁都具有两性，溶于酸形成Fe2+和Fe3+，溶于浓碱生成[Fe(OH)6]4−和[Fe(OH)6]3−。[23]绿锈是一类含Fe2+、Fe3+和OH−的混合价态氢氧化物，它的组成和溶液中存在的阴离子有关，如[Fe2+
4Fe3+
2(OH−
)12]2+ · [SO2−
4·2H
2O]2−[24][25]是一种常见的组成。
硫化亚铁（FeS）是一种黑色固体，难溶于水，可由铁和硫的化合反应制备，该反应是放热反应。[26]硫化氢和硫酸亚铁反应，也能得到硫化亚铁。除了FeS外，Fe2S3、Fe3S4和FeS2等多种硫化物是已知的。二硫化亚铁（FeS2）在自然界中以黄铁矿和白铁矿的形式存在。纯的FeS2是一种半导体材料，光吸收系数较高，但光电转换效率低。[27]硫酸亚铁（FeSO4）以无水物和水合物的形式存在，其中最常见的是七水合物。七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是浅蓝绿色晶体，俗称绿矾，它可由铁和稀硫酸反应制得：[28]
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
- 2 FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
硫酸亚铁铵（(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O）俗称莫尔盐，它是浅绿色的单斜晶体，较一般的亚铁盐稳定，不易在空气中氧化，可由硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液结晶得到。[29]硫酸铁（Fe2(SO4)3）是灰白色粉末，可由硫酸亚铁在硫酸溶液中用过氧化氢氧化制得。[30]硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·12H2O）中含有未水解的铁离子，其晶体显淡紫色。由硫酸亚铁氧化后和硫酸铵结晶制得。[31]它可用作酯化反应的催化剂。[32]
高铁酸盐是含+6价铁的含氧酸盐，以Na2FeO4、K2FeO4和BaFeO4最为常见。它们可以通过化学氧化或电化学氧化法制得。[33]高铁酸盐的稳定性较差，在水中会缓慢分解，对其加热也会分解。[34]
五羰基铁和一氧化氮反应，生成黑色的四亚硝基铁（Fe(NO)4）晶体。它在液氨中，一个亚硝基配体可以被氨取代。[35]五(三氟化磷)合铁是黄色低熔点（44°C）的固体，可溶于惰性溶剂中。[35]
铁的负价化合物通常出现在铁的金属有机化合物中。
有机化合物
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二茂铁（Fe(C5H5)2）是铁的环戊二烯配合物，也是最早发现的夹心配合物。[36]它可由环戊二烯基钠或环戊二烯基溴化镁和氯化亚铁反应得到：[37]
- 2 NaC5H5 + FeCl2 → Fe(C5H5)2 + 2 NaCl
- 2 C5H5MgBr + FeCl2 → Fe(C5H5)2 + 2 MgBrCl
二茂铁的化学性质稳定，在不破坏结构的情况下其茂环可以发生一些取代反应。它在酸性溶液中可以被氧化，生产二茂铁鎓离子。[38]
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Fe(CO)5（左）和Fe2(CO)9（右）
铁的羰基配合物是另一类重要的有机铁化合物。五羰基铁（Fe(CO)5）是草黄色的液体，可由铁和一氧化碳于150°C和175大气压下反应得到。[39]它在光照下颜色变深，分解为橙色的九羰基二铁固体。[40]
在溶剂中五羰基铁可以被金属钠还原，生成含有-2价铁的四羰基铁酸二钠（Na2[Fe(CO)4]）[41]它可用于醛的合成。[42]
参考文献
参见
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