键级,也称为键序,为成键轨道中的电子数与反键轨道中的电子数之差的一半。
两个碳原子之间的sp3成键
其數學式可表示为:
其中:
為鍵级(bond order)
為成鍵軌道(bonding orbital)中的電子數目
為反鍵軌道(antibonding orbital)中的電子數目
例如:
少數的過渡金屬可產生鍵序為4(四重鍵)、5(五重鍵)、6(六重鍵)的化合物,但相當少見。
對於键序小於4的大多數分子而言,键序越大,分子越稳定。键序等于零时,说明分子能量与形成分子的原子系统的能量相同,即净成键作用没有发生,因此无法形成分子。[1]