碳酸氢铵

碳酸氫銨（Ammonium bicarbonate）是氨的碳酸鹽，分子式为NH₄HCO₃。

碳酸氫銨
IUPAC名 碳酸氫銨
别名	臭粉
识别
CAS号	1066-33-7  Y
PubChem	14013
ChemSpider	13395
SMILES	[O-]C(=O)O.[NH4+]
InChI	1/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3
InChIKey	ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYAW
UN编号	3077
RTECS	BO8600000
性质
化学式	NH4HCO3
摩尔质量	79.05563 g·mol⁻¹
密度	1.586 g/cm3
熔点	106 °C 昇華
溶解性（水）	11.9 g/100 mL (0 °C) 21.6 g/100 mL (20 °C) 36.6 g/100 mL (40 °C)
溶解性	不溶於甲醇
危险性
MSDS	ICSC 1333
欧盟编号	Not listed
主要危害	分解及釋放氨
NFPA 704	0 2 0
闪点	非易燃
相关物质
其他阴离子	碳酸銨
其他阳离子	碳酸氫鈉 碳酸氫鉀
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二氧化碳通入碳酸铵溶液中也可得到碳酸氢铵。它是白色粉末，帶有類似氨水的刺鼻味道，在水中溶解度不大。碳酸氢铵溶液放置在空气中或加热时会放出二氧化碳，溶液也变为碱性。水溶液中的所有碳酸鹽在加熱煮沸時產生分解，釋放二氧化碳和與碳酸離子反應形成碳酸氫鹽的物質，如下反應式所示：${\displaystyle {\ce {NH4HCO3 -> NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}}$

特性

碳酸氫銨在室溫下是一種白色結晶，帶有輕微氨氣氣味的粉末，溶於水形成鹼性溶液。但不溶於丙酮和醇類。碳酸氫銨在 36~60 °C時會分解產生氨氣、二氧化碳和水。

${\displaystyle {\ce {NH4HCO3 -> NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}}$

這是吸熱的過程（和許多銨鹽一樣，會使水溫下降）。與酸反應產生二氧化碳，與鹼則產生氨氣。

应用

在小苏打（${\displaystyle {\ce {NaHCO3}}}$）出现之前，碳酸氢铵在食品工业中作为膨松剂。例如，姜饼及中式的油条。除了小苏打之外，碳酸氢铵仍然在许多食品中使用。另外许多烘焙食谱，尤其是来自斯堪地纳维亚則称它为鹿角精（hartshorn或hornsalt） ^[1][2]。它可以被小苏打所取代。^[3]

在中国，碳酸氢铵被通常当作一种平价的氮肥使用，但目前已逐渐被尿素所取代，因为后者较前者廉价且稳定。这种化合物被用作灭火化合物、医药、染料和颜料产品的一种成份，它也是一种提供氨的基本肥料。碳酸氢铵仍然在塑胶和橡胶工业、陶器制作、铬鞣革和合成催化剂上被广为使用。

安全性

通過直接接觸，碳酸氫銨會對皮膚、眼和呼吸系統造成刺激。^[4]在1987年长子县化肥厂污染水源事故中，饮用受污染水源的人出现了急性中毒反应。^[5]

參考文獻

1. separation of hornsalt. [2008-02-29]. （原始内容存档于2009-04-24）.
2. "separation of hornsalt" translated into English. （原始内容存档于2009-04-24）.
3. What is hartshorn?. [2007-03-19]. （原始内容存档于2007-04-01）.
4. Bicarbonate, Ammonium. Hazardous Substance Fact Sheet (PDF). New Jersey Department of Health and Senior Services. [2023-02-12]. （原始内容存档 (PDF)于2023-03-07） （英语）.
5. 长治大事记（1987） -长治市情网. 长治市情网. 2014-03-30 [2014-03-30]. （原始内容存档于2014-03-30）.

參見

• 碳酸銨