醇盐或称烷氧基化合物,是醇中的羟基氢被金属取代后形成的一类化合物,形式上含有醇盐(烷氧基)负离子RO–,其中R为有机取代基。醇盐具有很强的碱性,取代基R的体积不大时,还是很好的亲核试剂和配体。一般在质子溶剂(如水)中不稳定,是很多有机反应(如威廉姆逊合成法)的中间体结构,并且过渡金属的醇盐是常用的催化剂。[1]
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酚的酸性更强,生成的负离子盐称为酚盐,一般比醇盐要稳定,更易结晶和储存,但不如醇盐的亲核性强。
烯醇盐是由烯醇中的氢被取代而衍生出的一类化合物,一般可由酮或醛脱去α-氢质子得到。烯醇盐为两位反应阴离子,氧端和碳端都有亲核性,不同条件下两种反应产物的比例不同。
制备
醇盐一般以醇作原料制取。活动性较强的金属与醇直接反应就会生成醇盐,放出氢气,其中醇作酸,提供氢离子。醇钠和醇钾一般以这种方法制取,如甲醇钠:
- 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2
其他的醇及碱金属有时也可以发生这类反应。
醇盐也可用金属氯化物作原料制得。四氯化钛与醇反应会生成相应的四烷氧基化合物,并放出氯化氢:
- TiCl4 + 4 (CH3)2CHOH → Ti(OCH(CH3)2}4 + 4 HCl
金属氯化物与醇钠发生复分解反应也是制取醇盐的一种途径:
- n NaOR + MCln → M(OR)n + n NaCl
电解质存在下,金属在无水醇中通过电化学方法,发生阳极溶解,也可生成醇盐。此方法适用于制取Co、Ga、Ge、Hf、Fe、Ni、Nb、Mo、La、Re、Sc、Si、Ti、Ta、W、Y、Zr等元素的醇盐,作为添加剂的电解质常选用氯化锂或卤化季铵盐。可用此法制取的金属醇盐包括:Ti(OC3H7-iso)4、Nb2(OCH3)10、Ta2(OCH3)10、[MoO(OCH3)4]2、Re2O3(OCH3)6、Re4O6(OCH3)12和Re4O6(OC3H7-iso)10。
性质
- 2 LnMOR + H2O → [LnM]2O + 2 ROH
其中R是有机基团,L是任意配体,一般为烷氧基负离子。
乙醇钛在水中不可逆水解的反应为:
- 1/n [Ti(OCH2CH3)4]n + 2 H2O → TiO2 + 4 HOCH2CH3
控制反应的位阻性质时,反应可以生成含氧联的金属醇盐簇合物。其他醇也可替代反应物中的水,从而通过该反应可以实现醇盐之间的转化,称为“酯交换反应”(Transesterification),甲醇钠发生该反应即可制取生物柴油。反应平衡可由醇的酸度控制,酸性更强的酚在与醇盐反应时,往往生成醇和相应的酚盐。或者,通过选择性蒸发产物中挥发性更强的组分来分离此二者。用此法可将乙醇盐转化为丁醇盐,因为乙醇沸点78°C低于丁醇的沸点118°C。
很多金属醇盐会反应生成含氧联配体的配合物。多数通过水解,但有些醚消除反应也会得到此类配合物:
- 2 LnMOR → [LnM]2O + R2O
此外,含低价金属的醇盐往往对空气氧化敏感。
过渡金属醇盐及氧化物往往呈现特征性的多核性质,并且通常有产生桥联现象的倾向。烷氧基化合物进行金属原子交换时,产物往往不固定,例如若以钼、钨取代Re4O6-y(OCH3)12+y中的铼,则有可能得到Re4-xMoxO6-y(OCH3)12+y(x=[0 - 2.82])及Re4-xWxO6-y(OCH3)12+y(x=[0 - 2])等。
很多金属烷氧基化合物在100-300°C就会分解,并且产物常常是纳米级的氧化物等材料粉末。这项技术有可能在航空航天、化工、电学等方面取得应用,并且相对传统的工艺而言,该法温度较低(低于500-900°C),而且生成的氧化物、金属粉末、复杂氧化物、固溶体和合金都是很有价值的材料。
常见的醇盐
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