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酸鹼中和滴定是一種化學測量方法,係以強酸或強鹼滴定鹼或酸溶液,由儀器測定的滴定曲線圖或指示劑(非反應物質)顏色變化判定滴定終點,它可以粗略地測定出未液濃度的方法,也是延續至今最基礎簡單的實驗方式。
根據反應:
可得反應物的物質的量關係:
即
可得到計算式
左手操作滴定管,右手旋搖錐形瓶,眼看錐形瓶顏色變化。
滴定至顏色發生特定變化,再等待30秒顏色無變化后進入下一步。
应至少进行2~3次,取平均值,以减小误差。
假設使用30mlHCl(已知濃度1M)滴定60mlNaOH的話 則計算如下:
30除以1000(L)乘以1(濃度)=60除以1000(L)乘以M(NaOH)再乘上1(係數i)
即求出NaOH的濃度為0.5
但有些時候可能係數i不會是1(I範圍落在0以上、1924.3左右以下)
而係數i 則是反應式中的莫耳數比(由於計算時當量數必須相等)
此題為一比一的比例
中和滴定中,由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响(偏高或偏低)如下(以酸滴定碱为例):
但是,有些操作并不影响测定的结果,如滴定前用蒸馏水将盛在锥形瓶中的待测液稀释,虽然待测液变稀,但其溶质的物质的量未变,所消耗酸的体积未变,则测得的碱浓度不变。[1]
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