氯化镁

氯化镁是一种氯化物，化学式MgCl₂。无色而易潮解晶体。這些鹽是典型的離子鹵化物，高度易溶於水。水合氯化鎂可以從鹽水或海水中提取。通常带有6分子的结晶水。但加热至95℃时失去结晶水。135℃以上时开始分解，并释放出氯化氢（HCl）气体。工业上生产镁的原料。在海水和盐卤中找到。水合氯化鎂是處方口服鎂補充劑通常使用的物質。氯化鎂水溶液呈很弱的酸性。

氯化镁
IUPAC名 Magnesium chloride
识别
CAS号	7786-30-3（无水物）  Y 7791-18-6（六水合物）  Y
ChemSpider	22987
Gmelin	9305
RTECS	OM2975000
性质
化学式	MgCl2 (无水) MgCl2·6H2O (六水)
摩尔质量	95.211 g/mol (无水) 203.31 g/mol (六水) g·mol⁻¹
外观	白色或无色晶体
密度	2.32 g/cm³ (无水) 1.56 g/cm³ (六水)
熔点	714 °C (987 K)
沸点	1 412 °C (1 685 K)
溶解性（乙醇）	7.4 g/100 mL (30 °C)
结构
晶体结构	CdCl2
配位几何	六配位八面体
危险性
警示术语	R：R36, R37, R38
安全术语	S：S22,S23,S24,S25
主要危害	刺激性
NFPA 704	0 2 0
相关物质
其他阴离子	氟化镁 溴化镁 碘化镁
其他阳离子	氯化铍 氯化钙 氯化锶 氯化钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氯化镁一般用氢氧化镁和盐酸經過中和得到：

${\displaystyle {\ce {2HCl + Mg(OH)2->MgCl2 + 2H2O}}}$

此外，镁的氧化物、碳酸盐和盐酸反应，也能制得氯化镁。此外，氫氯酸和鎂亦可制得氯化鎂:

${\displaystyle {\ce {2HCl + Mg->MgCl2 + H2}}}$

毒物學

鎂離子有苦味，氯化鎂溶液的苦的程度，取決於不同程度的鎂離子濃度。氯化鎂一旦滲入泥土，會造成鎂害^[1][2]。

參考資料

1. Goodrich, B.A.; Jacobi, W.R. Magnesium Chloride Toxicity in Trees: 1. 2008年7月 [2013-08-21]. （原始内容存档于2013-05-23）.
2. Pesticide Action Network Database, http://www.pesticideinfo.org/Detail_Chemical.jsp?Rec_Id=PC32916 （页面存档备份，存于互联网档案馆）

外部連結