哈柏法
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哈伯法(也稱哈伯-博施法,德文:Haber-Bosch-Verfahren,英文:Haber Process,也稱Haber-Bosch process或Fritz-Haber Process)是通過氮氣及氫氣產生氨氣(NH3)的過程。[1]
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氮氣及氫氣在200個大氣壓及攝氏400度,以鐵(Fe)做為催化劑,會發生化學作用,產生氨氣。在此情況下,產量一般是10-20%。
ΔHo, 反應焓變為-92.4 kJ/mol。
選擇較高溫的條件是為了有較高反應速率,但因為正向反應是放熱反應,在此條件下平衡後的產率反而較低溫時為低。[2]
氮是限制植物生長的關鍵礦質營養。儘管碳和氧也很關鍵,但很容易被植物從土壤和空氣中獲得。雖然空氣有78%氮氣,但大氣中的氮是不可用的營養,因為氮分子以強大的三鍵結合在一起。氮必須被“固定”,即通過自然或人為的過程轉換成某種生物可利用的形式。[3]