化学平衡(英語:Chemical equilibrium)是指在宏观条件的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,且反应物濃度和生成物浓度不再改變的状态。
此條目没有列出任何参考或来源。 (2019年7月2日) |
化学平衡也是化学热力学的主要研究內容。
化學平衡的特徵
當一個化學反應達到化學平衡後,需要外部變因恆定才能保持此平衡狀態。如果外部變因有所改變,此平衡狀態將被打破,反應將往另外一個平衡狀態進行。根据勒沙特列原理,當一個已達平衡的系統被變動,該系統會隨之改變,以抗衡該變動。
化學平衡的判斷
- 正逆反應速率相等
- 反應物與生成物物質的量不再改變
- 反应前后气体体积不同的反应,气体体积不发生改变。
- 如反应,若其体积不发生改变,则说明已经达到平衡。
- 反应物和生成物颜色不同的反应,混合物的颜色不发生改变。
- 如反应(红棕色)(无色),若混合气体颜色不发生改变,则说明已经达到平衡。
- 反应前后气体体积不同的反应,气体密度不发生改变。
- 如反应,若混合气体密度不发生改变,则说明已经达到平衡。
- 反应体系的热量不再发生变化。
- 如反应,若混合气体不放热或吸热,则说明反应已经达到平衡。
判斷化學反應是否平衡,還可使用此式判斷
ΔrGm=ΣνΑμΑ=0
其中,μA是指反应中A物质的化学势。也就是说,化学反应达到平衡状态,意味着生成物的吉布斯自由能G达到最小。理论上来讲,对于产物已知的化学反应,应用吉布斯最小自由能法,结合反应物和生成物的热力学数据,就可以计算出平衡产物。
化学平衡反应的种类以及示例
1.一般化学平衡(可逆反应)
- 平衡示例:
2.溶解平衡
- 平衡示例:
3.沉淀平衡
- 平衡示例:
4.电离平衡
- 平衡示例:
- 弱酸:
- 弱碱:
平衡混合物
體系處於平衡狀態時,反應物和生成物的混合物稱為平衡混合物。
參見
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