在一定溫度下，在一定量的溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續再溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液（saturated solution）。
 | 此條目沒有列出任何參考或來源。 (2022年8月23日) |
 | 此條目的有機、生化定義需要擴充。 (2017年4月12日) |
飽和溶液的判斷
僅憑人類的肉眼不能觀察出溶液是否已達到飽和狀態。
- 向溶液中繼續添加溶質，若溶液不能再繼續溶解加入的溶質，則可以判斷此時的溶液已達到飽和狀態。
飽和溶液與不飽和溶液的轉換
通常情況下，大多數固態溶質的溶解度隨溶液溫度的升高而增大，因此升高溶液溫度可以將其轉變為不飽和溶液。大多數氣體溶質則相反，其溶解度隨溶液溫度的升高而減少（氫氧化鈣等極少數固體的溶解度隨溶液溫度的升高而降低，也不適合用此方法）。
也可以通過向溶液中增加溶劑的方法將其變為不飽和溶液。
通常情況下，大多數固態溶質的溶解度隨溶液溫度的升高而增大，因此降低溶液溫度可以將其轉變為飽和溶液。大多數氣體溶質則相反，其溶解度隨溶液溫度的升高而減少（氫氧化鈣等極少數固體的溶解度隨溶液溫度的升高而降低，也不適用此方法）。
Module:Format_link第141行Lua錯誤：attempt to index field 'target' (a nil value) 到達飽和溶液後，對溶液進行冷卻或減少溶劑，溶解在溶液中的固態溶質將以晶體的形式析出。此過程叫做結晶。
參見
 | 這是一篇與化學相關的小作品。您可以透過編輯或修訂擴充其內容。 |
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