游離

游離（英語：Ionization），或稱電離、游離作用、離子化，是指在（化學性的）能量作用下，原子、分子在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的過程。

提示：此條目頁的主題不是解離。

電中性原子的游離能

游離大致可細分為兩種類型：一種連續游離（sequential ionization）和非連續游離（nonsequential ionization）。在古典物理學中，只有連續游離可以發生。非連續游離則違反了若干物理定律，屬於量子游離。

例如：

• 在水溶液中，由於水分子的作用，HCl全部解離成H⁺和Cl⁻，因此被定義為強酸
• 在水溶液中，由於水分子的作用，CH₃COOH部分解離成H⁺和CH₃COO⁻，因此被定義為弱酸
• 在光照或高能射線輻射下，氣態原子、分子失去電子變成離子

古典游離

只適用於古典物理和波耳模型，使原子和分子游離完全確定性，即每一個問題，始終有一個明確的和可計算的答案。

游離理論的提出

游離理論是1884年時由瑞典化學家S.A.阿瑞尼士提出的，因此也稱為阿瑞尼士游離理論，又稱為酸鹼游離論。阿瑞尼士提出電解質會在溶液中自動的解離成正、負離子的理論。

參閱

• 化學主題

• 游離常數
• 游離度
• 游離能

物質的相變（

• 閱
• 論
• 編

）

		轉變為
		固態	液態	氣態	電漿態
從	固態		熔化	昇華
	液態	凝固		汽化
	氣態	凝華	液化		游離
	電漿態			電漿重組