超強鹼就是鹼性極強的物質。目前對超強鹼尚沒有明確的定義，但一些化學家以氫氧化銫(CsOH)作為強鹼和超強鹼的界限。
另一個強鹼和超強鹼的界限是氫氧根離子，因為氫氧根是在水溶液中鹼性最強的物質，更強的鹼在水中會和水產生中和反應，產生氫氧根及質子化的鹼。另一個定義超強鹼的方式是利用是否可使羰基失去 α 氫變成烯醇來判別，一般的鹼無法產生上述的反應。不過超強鹼一詞目前還沒有一個標準的化學定義，例如質子海綿也會稱為超強鹼。
超強鹼在1950年代開始研究，在有機合成中很重要，也是物理有機化學的基礎[1]。有用到超強鹼的反應需特別的處理，因為反應會被水及空氣中的二氧化碳和氧氣所破壞，惰性氣體及低溫可以減少其副作用，超強鹼也是腐蝕性物質。
定義
IUPAC對超強鹼的定義是「有高鹼性的化合物，例如二異丙基氨基鋰」[2]。 Caubère對於超強鹼有量化，而更準確的定義： 「『超強鹼』一詞應該只能用來表示由二種（或多種）鹼混合而成的鹼，而且所生成的鹼需要有原來的鹼沒有的新性質。『超強鹼』一詞不應該只是指一些在熱力學上或反應動力學上比其他鹼要強的鹼」[3]
超強鹼也有半量化的定義，其定義為絕對質子親合能（APA = 245.3 kcal/mol）及固有氣體相鹼度（GB = 239 kcal/mol）都比羅傑·阿爾德提出的質子海綿（1,8-雙二甲氨基萘）要強的化合物[4]。
分類
超強鹼主要可分為三種：有機化合物、有機金屬化合物及無機化合物。
有機的超強鹼幾乎都是含氮的化合物。很多有機超強鹼在有機合成中越來越重要，包括磷腈、脒類及胍類等。此外也有一些有機化合物符合物理化學或是結構上對於超強鹼的定義，像芳香系的質子海綿及雙哌啶醯胺（bispidine）等質子螯合劑也是超強鹼。像DABCO之類的多環多胺也可能可以視為是一種超強鹼[5]。
活性較強的金屬產生的有機金屬化合物多半是超強鹼，如有機鋰化合物及有機鎂化合物（格林尼亞試劑）。另一種超強鹼的來源是活性較強的金屬取代了連接非碳原子上的氫，非碳原子包括氧（不飽和的醇鹽）或是氮（例如二異丙基氨基鋰）。
有機合成中常用到的超強鹼是施洛瑟鹼（Schlosser's base）。 因為鋰和醇基中氧的親和力，正丁基鋰和叔丁醇鉀交換陽離子成為正丁基鉀及叔丁醇鋰，而正丁基鋰的鋰被鉀置換後，使得正丁基的離子性變強，因此整體的鹼性也隨之增加。其特性也和叔丁醇鉀截然不同[6]。
無機的超強鹼一般來說是鹽類，解離後產生高價數，體積小的陰離子。如氮化鋰的陰離子負電荷密度高，因此容易吸引其他的酸，例如水合氫離子。鹼金族及鹼土金族的氫化物（如氫化鈉、氫化鈣）也是超強鹼。
有超強鹼參與的反應通常對水敏感，需在低溫的條件下，在不易反應的氣體中進行。許多反應都希望在不易產生親核反應的條件下進行，也就是以非親核鹼的身份參與反應。如無障礙的烷基鋰不能和像是帶羰基的親電試劑一起使用，因為烷基鋰會以親核試劑的身份和親電試劑反應。
由於酸鹼理論的不同，故討論哪種鹼鹼性最強是沒有意義的。
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參考資料
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