等壓過程

等壓過程是壓力不變的熱力學過程：${\displaystyle \Delta p=0}$。傳遞給一個系統的熱量，既對它做功，又改變了系統的內能：

${\displaystyle Q=\Delta U+W\,}$

黃色部分的面積表示所做的功

根據熱力學第一定律，其中W是系統所做的功，U是內能，Q是熱量。系統所做的壓強-體積功，定義為：（Δ表示整個過程中的變化，不是微分的意思）

${\displaystyle W=\Delta (p\,V)}$

由於壓強是常數，因此

${\displaystyle W=p\Delta V\,}$.

應用理想氣體狀態方程，等式變為

${\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}$

假設氣體的質量是不變的。由於：

${\displaystyle \Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T}$

其中n是物質的量，c_V是等容摩爾熱容。把最後兩個方程代入第一個方程，得

${\displaystyle Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T}$

${\displaystyle =n\,(c_{V}+R)\,\Delta T}$.

括號中的表達式是等壓摩爾熱容：

${\displaystyle c_{p}=c_{V}+R}$

等壓過程在P-V圖中是一條水平直線。如果方向是朝右面的，則過程是等壓膨脹。如果方向是朝左面的，則過程是等壓收縮。

焓的定義

主條目：焓

等容過程由方程${\displaystyle Q=\Delta U}$描述。對於等壓過程也有類似的方程。把第二個方程代入第一個方程，得

${\displaystyle Q=\Delta U+\Delta (p\,V)=\Delta (U+p\,V)}$

U + p V是一個狀態函數，稱為焓，用字母H表示。所以等壓過程可以表示為：

${\displaystyle Q=\Delta H\,}$.

參見

• 熱力學