離子強度

離子強度是溶液中離子濃度的量度，是溶液中所有離子濃度的函數，定義如下：

${\displaystyle I={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\sum _{{\rm {i}}=1}^{n}c_{\rm {i}}z_{\rm {i}}^{2}}$

其中：

• ${\displaystyle \ c_{i}}$ 是離子 ${\displaystyle \ i}$ 的摩爾濃度（單位 ${\displaystyle \ mol\cdot dm^{-3}}$）
• ${\displaystyle \ z_{i}}$ 是離子 ${\displaystyle \ i}$ 所帶的電荷數，如鎂離子 ${\displaystyle \ Mg^{2+}}$ 就是 ${\displaystyle \ +2}$。

離子化合物溶於水中時，會解離成離子。水溶液中電解質的濃度會影響到其他鹽類的溶解度。尤其是當易溶的鹽類溶於水中時，會增加難溶鹽類的溶解度。而影響的強弱程度就稱為離子強度。

例如，0.050 mol·dm^-3 Na₂SO₄（硫酸鈉）和0.020 mol·dm^-3NaCl（氯化鈉）混合溶液，其離子強度為：

I = 1/2((2 × (+1)² × 0.050) + (+1)² × 0.020 + (−2)² × 0.050 + (−1)² × 0.020) = 0.17 mol·dm^-3