碳化鋰

碳化鋰（Li₂C₂），鋰的碳化物之一。

碳化鋰
別名	乙炔鋰 二碳化二鋰
識別
CAS號	1070-75-3  Y
PubChem	66115
ChemSpider	59503
SMILES	[Li+].[Li+].[C-]#[C-]
InChI	1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1
InChIKey	ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N
EINECS	213-980-1
性質
化學式	Li2C2
莫耳質量	37.9034 g·mol⁻¹
密度	1.3 g/cm³[1]
熔點	> 550°C
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

無色質脆晶體。為離子型碳化物。具很強的還原性，冷時可在氟氣和氯氣中燃燒；強熱時，可在氧、硫、硒的氣氛中著火。熔點時可被氯酸鉀或硝酸鉀氧化。與濃酸緩慢反應。與氫氧化鉀共熔融時，發生放熱分解反應。與水作用，產生乙炔和氫氧化鋰。

鋰與碳可形成一系列的二元化合物，包括：Li₂C₂、Li₄C、Li₆C₂、Li₈C₃、Li₆C₃、Li₄C₃、Li₄C₅，以及石墨層間化合物 LiC₆、LiC₁₂ 和 LiC₁₈。其中 Li₂C₂ 是唯一可從單質化合製取的、熱力學上穩定的富鋰化合物。它最早由法國化學家亨利·莫瓦桑在1896年通過用煤與碳酸鋰反應而製得。^[2]其他富鋰的化合物可通過鋰蒸氣與氯代烴（如四氯化碳）反應得到。

製備

碳與單質鋰、碳酸鋰反應，或者用單質鋰與乙炔（在液氨中）或乙烯反應，都可以製得碳化鋰。實驗室中一種製取碳化鋰的簡便方法是向丁基鋰的己烷溶液中通入乙炔。碳化鋰沉澱出來，可被過濾出來、洗滌並乾燥。

參考資料

1. R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster. Zur Kenntnis des Lithiumacetylids. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1967, 352: 252. doi:10.1002/zaac.19673520506.
2. H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)