碘化氰

碘化氰是一種無機化合物，化學式為ICN。這是由擬鹵素氰和碘形成的化合物。它是有毒的白色揮發性晶體，與水緩慢反應生成氰化氫。^[4][5][6]它於1824年由法國化學家Georges-Simon Serullas（英語：Georges-Simon Serullas）首次製備。^[7]

碘化氰
IUPAC名 Carbononitridic iodide[1]
別名	氰化碘[2]；碘甲腈
識別
CAS號	506-78-5  Y
PubChem	10478
ChemSpider	10046
SMILES	IC#N
InChI	1/CIN/c2-1-3
InChIKey	WPBXOELOQKLBDF-UHFFFAOYAT
EINECS	208-053-3
RTECS	NN1750000
性質[3]
化學式	ICN
莫耳質量	152.9219 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體
密度	1.84 g/cm3
熔點	146.7 °C
溶解性（水）	可溶並緩慢反應
溶解性	可溶於乙醇、乙醚
危險性
NFPA 704	0 3 0
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

碘化氰可以通過在冰水中混合I₂和氰化物（通常是氰化鈉）來製備。這種物質可以用乙醚來萃取。^[4][5][6]

I₂ + CN^- → I^- + ICN

反應

在酸催化下，碘化氰會自發聚合。^[8]碘化氰在150 °C（423 K）下分解成碘和氰。^[9]它和過量的硝酸氯在−70 °C（203 K）下反應，生成[ICN]²⁺([NO₃]^-)₂。^[10]在溶液中，碘化氰能和氰離子反應，生成[I(CN)₂]^-離子。^[10]

應用

由於其毒性^[11]，碘化氰可用於剝製術中的防腐劑^[12][11]。

危害

碘化氰在吸入或攝入時有毒，如果通過皮膚吞咽或吸收，可能會致命。 碘化氰可能導致抽搐、癱瘓和呼吸衰竭而死亡。碘化氰是一種強烈的刺激物，如果接觸，可能會對眼睛和皮膚造成灼傷。 如果加熱碘化氰至分解，它會釋放有毒的氮氧化物，氰化物和碘化物氣體。碘化氰還會和酸、鹼、胺和醇。碘化氰會和水或二氧化碳反應，形成氫氰酸。^{[11][13][14][15]}

外部連結

• Iodine cyanide data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

參考資料

1. Iodine cyanide - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 2005-03-27 [2012-06-04]. （原始內容存檔於2014-01-04）.
2. The Merck Index 10th. Rahway, NJ: Merck & Co. 1983: 385. 含有內容需登入查看的頁面 (link)
3. Lide, David R. (編), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3
4. Bak, B. (1952). "CYANOGEN IODIDE". Org. Synth. 32: 29; Coll. Vol. 4: 207.
5. Langlois, M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comptes Rendus. 1860, 51: 29 [2011-05-27]. （原始內容存檔於2016-02-08）.
6. Langlois, M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, 116 (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.
7. Serullas. Nouveau composé d'iode, d'azote et de charbon ou cyanure d'iode [New compound of iodine, nitrogen, and carbon, or cyanide of iodine]. Annales de Chimie et de Physique. 2nd series. 1824, 27: 184–195 （法語）.
8. hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 634. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德語）.
9. Gail, Ernst; Gos, Stephen; Kulzer, Rupprecht; Lorösch, Jürgen; Rubo, Andreas; Sauer, Manfred; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Cyano Compounds, Inorganic, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011-10-15, doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3
10. Schulz, Axel; Surkau, Jonas. Main group cyanides: from hydrogen cyanide to cyanido-complexes. Reviews in Inorganic Chemistry (Walter de Gruyter GmbH). 2022-09-21, 43 (1): 49–188. ISSN 0193-4929. doi:10.1515/revic-2021-0044.
11. Pohanish, R. P. Cyanogen iodide. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens 6th. Elsevier. 2011: 808 [2021-03-10]. ISBN 978-1-4377-7869-4. （原始內容存檔於2017-04-17）.
12. Cyanogen halide. Encyclopædia Britannica (online). Encyclopædia Britannica Inc. 2012 [2012-04-12]. （原始內容存檔於2012-01-02）.
13. Iodine cyanide - Compound Summary (CID 10478). PubChem. NIH. [2021-03-10]. （原始內容存檔於2014-01-04）.
14. Iodine Cyanide; International Chemical Safety Card No. 0662 (U.S. National Version). National Institute for Occupational Safety and Health, Centers for Disease Control and Prevention. 2005 [2012-04-12]. （原始內容存檔於2018-04-06）.
15. Cyanogen Iodide. ChemicalBook. [2021-03-10]. （原始內容存檔於2018-08-09）.

延伸閱讀

• Langlois M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comp Rendus. 1860, 51: 29 [2011-05-27]. （原始內容存檔於2016-02-08）.
• Langlois M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, 116 (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.