硫酸銨

硫酸銨，簡稱硫銨，又稱硫酸錏，化學式為(NH₄)₂SO₄，無色斜方晶體，易溶於水，水溶液為酸性。

硫酸銨
IUPAC名 Ammonium sulfate
別名	硫銨、肥田粉
識別
CAS號	7783-20-2  Y
ChemSpider	22944
SMILES	[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	1/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)
InChIKey	BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYAI
KEGG	D08853
性質
化學式	(NH4)2SO4
莫耳質量	132.14 g·mol⁻¹
外觀	白色吸濕性顆粒或晶體
密度	1.77 g/cm³ (50 °C) (122 °F)
熔點	235-280 °C（508-553 K）（分解）
溶解性（水）	70.6 g/100 mL (0 °C) 103.8 g/100 mL (100 °C)[1]
臨界相對濕度	79.2%，30 °C
相關物質
其他陰離子	硒酸銨
相關化學品	硫酸鐵銨
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

用途

硫酸銨是一種氮肥，但對強酸性土壤須同石灰配合施用，在石灰性反應強的土壤上，須深施覆土，以減少氮的損失；也可用作焊藥及織物防火劑。

製備

硫酸銨可以在硫酸中直接通入氨製得。

${\displaystyle {\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}}$

由一水合氨和硫酸中和後，結晶、離心分離並乾燥而得。中和法氨與硫酸約在100℃下進行中和反應，生成的硫酸銨晶漿液經離心分離、乾燥，製得硫酸銨成品。

${\displaystyle {\ce {2NH3*H2O + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + 2H2O}}}$

其回收法由煉焦爐氣回收氨氣，再與硫酸進行中和反應而得。^[2]

參考文獻

1. Handbook of Chemistry and Physics
2. 硫酸铵-盖德化工网. [2011-12-13]. （原始內容存檔於2011-12-03）.