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化合物 来自维基百科，自由的百科全书
硫代硫酸鈉，又稱大蘇打、海波，是一種無機化合物，化學式為Na2S2O3。通常為白色或無色的五水合物（Na2S2O3·5H2O）。它是一種易風化的物質，易溶於水。[2]
| 硫代硫酸鈉 | |
|---|---|
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| |
| |
| IUPAC名 Sodium thiosulfate | |
| 別名 | 次亞硫酸鈉 大蘇打 海波 |
| 識別 | |
| CAS編號 | 7772-98-7  10102-17-7
|
| PubChem | 24477 |
| ChemSpider | 22885 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | AKHNMLFCWUSKQB-NUQVWONBAM |
| ChEBI | 132112 |
| RTECS | XN6476000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Na 2S 2O 3 |
| 莫耳質量 | 無水：158.11 g/mol 五水：248.18 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色晶體 |
| 氣味 | 無味 |
| 密度 | 1.667 g/cm3 |
| 熔點 | 48.3 °C（321 K） |
| 沸點 | 100 °C（373 K） |
| 溶解性（水） | 70.1 g/100 mL (20 °C)[1] 231 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性 | 難溶於醇 |
| 折光度n D |
1.489 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 單斜 |
| 危險性 | |
GHS危險性符號
| |
| GHS提示詞 | Warning |
| H-術語 | H315, H319, H335 |
| P-術語 | P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 硫代硫酸 硫代硫酸鋰 硫代硫酸鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫代硫酸鈉可用於金礦開採、水處理、分析化學，銀基攝影膠片和相紙的開發，以及藥物。硫代硫酸鈉的醫藥用途包括治療氰化物中毒和花斑癬。[3]它在世界衛生組織基本藥物標準清單中。[4][5]
硫代硫酸鈉可用於治療氰化物中毒。[3]硫代硫酸鈉也用於治療皮癬菌病和花斑癬，[3][6]以及血液透析[7]和化療的一些副作用。[8]它臨床用於治療皮膚搔癢症、性蕁麻疹、藥疹、鉈中毒和砷中毒等，以靜脈注射的方式治療。[9]
溴化銀等鹵化銀作為照相乳劑的主要成分，經硫代硫酸鹽水溶液處理後會溶解。這種作為照相定影劑的應用是由約翰·赫歇爾發現的。它常用於膠片和相紙沖洗。硫代硫酸鈉定影劑通常被稱為「海波」，源自於最初的化學名稱「次亞硫酸鈉」（Sodium hyposulfite）。[10]在此應用中，硫代硫酸銨通常優於硫代硫酸鈉。[2]
硫代硫酸鈉可用於對自來水進行脫氯，包括降低水族館、游泳池和水療中心使用水的氯含量，以及水處理廠內用於在排入河流之前處理沉澱的反沖洗水。[2]此還原反應類似於碘還原反應。
在漂白劑物質的pH測試中，硫代硫酸鈉可以中和漂白劑的脫色作用，並允許使用液體指示劑測試漂白劑溶液的pH。相關反應類似碘反應：硫代硫酸鹽還原次氯酸鹽（漂白劑中的活性成分），在此過程中其被氧化成硫酸鹽。完整反應：
類似地，硫代硫酸鈉可與溴反應，並從溶液中除去遊離溴。硫代硫酸鈉溶液通常在化學實驗室中用作處理溴的預防措施，以及安全處理溴、碘或其他強氧化劑。
五水合物有兩種同質異形體，無水鹽存在多種同質異形體。[2]在固態中，硫代硫酸根陰離子呈四面體狀，理論上是用硫酸根陰離子中的硫原子取代其中一個氧原子產生的。S-S距離表示單鍵，這表示末端的硫帶有明顯的負電荷，而S-O相互作用具有更多的雙鍵特性。
在工業上，硫代硫酸鈉主要是由硫化鈉或含硫染料製造的液體廢物生產。[11]
在實驗室中，硫代硫酸鈉可以由亞硫酸鈉或沸騰的氫氧化鈉溶液和硫反應而成：[12][13]
在444 °C以上，硫代硫酸鈉分解成硫酸鈉和多硫化鈉：[14]
硫代硫酸鹽與酸反應後會發生分解。初始質子化發生在硫上。在-78℃下的二乙醚中進行質子化反應，可得到H
2S
2O
3（硫代硫酸）。它是稍強的酸，第一次和第二次游離的 pKa 分別為0.6和1.7。
在標準情況下，對硫代硫酸鈉加酸會分解成硫、二氧化硫和水：[11]
硫代硫酸鹽是軟金屬離子的有效配位基。典型的錯合物是[Pd(S
2O
3)
2(en)]2−，具有一對S鍵結的硫代硫酸鹽配位基。硫代硫酸鈉和硫代硫酸銨已被提議作為氰化物提取金的替代浸出劑。[15][2]這種方法的優點是硫代硫酸鹽的毒性遠低於氰化物，且氰化法難處理的礦石類型（例如碳質或卡林型礦石）可以用硫代硫酸鹽浸出。這種替代工藝的問題包括硫代硫酸鹽的消耗量大，以及缺乏合適的回收技術，因為[Au(S
2O
3)
2]3−不會吸附在活性炭上，這是金氰化中用於從礦漿中分離金錯合物的標準技術。
在分析化學中，硫代硫酸根陰離子會和化學計量的碘在水溶液中反應，碘被還原成碘離子，而硫代硫酸根被氧化成連四硫酸根：[16][17]
由於此反應的定量性質，以及Na
2S
2O
3 · 5H2O具有良好的保質期，因此它被用作碘量法中的滴定劑。Na
2S
2O
3 · 5H2O也是碘鐘反應的組成部分。
這種特殊用途可以透過溫克勒滴定法的一系列反應來測量水中的氧含量。它也用於以體積估算溶液中某些化合物（如過氧化氫）的濃度以及估算商業漂白粉或水中的氯含量。
硫代硫酸鈉可用於分析化學，[18] 當與含有鋁離子的樣品一起加熱時，會產生白色沉澱：
對硫代硫酸鈉烷基化會產生S-烷基硫代硫酸鈉（例如苯甲基硫代硫酸鈉），它們也被稱為Bunte鹽。[19]烷基硫代硫酸鈉會水解，並產生硫醇，例如巰基乙酸的製備：
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