氯化鈀是一種灰黑色的無機化合物，分子式為PdCl2，是許多鈀化合物的製造原料，在有機合成化學中是重要的催化劑。氯化鈀對呼吸系統和皮膚造成刺激，吸收過量時可能會致癌。
 | 此條目缺少或沒有列出參考或來源，或者有未能查證的內容。 (2014年1月18日) |
| 氯化鈀 | |
|---|---|
| |
| 別名 | 氯化鈀(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7647-10-1 
|
| PubChem | 24290 |
| ChemSpider | 22710 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L |
| EINECS | 231-596-2 |
| RTECS | RT3500000 |
| 性質 | |
| 化學式 | PdCl2 |
| 莫耳質量 | 177.33 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 暗紅色固體 |
| 密度 | 4 g/cm³ |
| 熔點 | 675 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 微溶於冷水，在熱水中溶解度下降
水合物可溶，無水物微溶 |
| 溶解性（其它溶劑） | 可溶於鹽酸。微溶於常見有機溶劑，在胺存在下可溶。[1] |
| 結構 | |
| 配位幾何 | 平面正方形 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鈀、溴化鈀、 碘化鈀 |
| 其他陽離子 | 氯化鎳、二氯化鉑 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鈀是一種重要的催化劑，在石油化工和汽車尾氣轉化中應用廣泛，從工業廢料中提取鈀通常得到的物料是二氯二氨合鈀，然後再用複雜的工藝得到氯化鈀。 在二氯二氨合鈀中加入一定量的水和鹽酸，加熱至100℃得澄清溶液A。A的熱溶液中加入一定量的氯酸鈉溶液，繼續加熱溶液有氣體逸出，得溶液B。在溶液B中加入10%NaOH溶液調節pH＝10，保持溶液溫度在100℃左右得沉澱C。如溶液PH＞10，上清液中鈀含量升高。在C中加入濃鹽酸加熱至100℃濃縮直至蒸乾，再在120℃下烘5小時。 另外還可以：將鈀粉加入盛有鹽酸的反應器中，在攪拌下通入空氣進行氧化反應，生成氯化鈀溶液，經溶液提純、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得氯化鈀成品。
- Pd + 2 HCl + 0.5 O2 → PdCl2 + H2O
化學用途
測定鈀、汞、鉈和碘，提純稀有氣體，氯化鈀試紙檢驗一氧化碳、檢定鈷；用於合成半導體含金屬聚合體， 該聚合體具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。
- 末端烯徑（α-烯徑）生成甲基酮的氧化催化。
- 通過Wacker反應，在水溶液中用空氣作氧化劑，使烯烴氧化成醛。
- 用於檢測CO(浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色)
- CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd↓ + 2 HCl
參考文獻
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
