氯化釓

氯化釓是一種無機化合物，化學式為GdCl₃，它是一種無色的、有吸濕性的固體，可溶於水。

氯化釓
別名	三氯化釓
識別
CAS號	10138-52-0  Y 19423-81-5 (hexahydrate)
PubChem	61486
ChemSpider	55406
SMILES	Cl[Gd](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.Gd/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	MEANOSLIBWSCIT-DFZHHIFOAP
ChEBI	37288
性質
化學式	GdCl3
莫耳質量	263.61 g/mol g·mol⁻¹
外觀	吸濕性的白色固體
密度	4.52 g/cm3
熔點	609 °C
沸點	1580 °C
溶解性（水）	可溶
相關物質
其他陰離子	氧化釓
其他陽離子	氯化銪, 氯化鋱
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氯化釓通常用氯化銨法製備，這中間包括初始合成的(NH₄)₂[GdCl₅]，這種物質的製備需要在230℃和氧化釓反應而得：^[1]

10 NH₄Cl + Gd₂O₃ → 2 (NH₄)₂[GdCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

或者利用六水合氯化釓或金屬釓和氯化銨的反應製得(NH₄)₂[GdCl₅]：

4 NH₄Cl + 2 GdCl₃∙6H₂O → 2 (NH₄)₂[GdCl₅] + 12 H₂O

10 NH₄Cl + 2 Gd → 2 (NH₄)₂[GdCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂

第二步，讓(NH₄)₂[GdCl₅]在300℃分解:

(NH₄)₂[GdCl₅] → GdCl₃ + 2 NH₄Cl

分解過程中，會產生中間體NH₄[Gd₂Cl₇]。

氯化銨法是最常見的，並且比其他方法廉價。此外，金屬釓在600℃與氯化氫氣流作用，也能得到氯化釓：^[2]

Gd + 3 HCl → GdCl₃ + 3/2 H₂

氧化釓在紅熱時與氯氣和二氯化二硫的混合氣體作用，或和光氣作用，也能得到無水氯化釓。^[3]

2 Gd₂O₃+6 Cl₂->4 GdCl₃+3 O₂^{[來源請求]}

氯化釓可以形成六水合物（GdCl₃∙6H₂O），這個六水合物由可以氧化釓(III)溶於濃鹽酸後，蒸髮結晶出來。^[4][3]

參考資料

1. Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
2. Corbett, John D. Trichlorides of the Rare Earth Elements, Yttrium, and Scandium. Inorganic Syntheses. 1983, 22: 39–42. ISBN 978-0-470-13253-1. doi:10.1002/9780470132531.ch8.
3. 《無機化合物製備手冊》.化學工業出版社.朱文祥 主編.P₁₁₉. 【Ⅲ-169】三氯化釓（Gadolinium chloride）
4. Quill, L. L.; Clink, George L. Preparation of Lanthanide Chloride Methanolates Using 2,2-Dimethoxypropane. Inorganic Chemistry. 1967, 7 (7): 1433–1435. doi:10.1021/ic50053a032.

擴展閱讀

• Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於2014-07-14）.
• Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於2008-04-19）.