氯化亞鉻是一種無機化合物,化學式 CrCl2(H2O)n。無水的氯化亞鉻是一種白色固體,但因為有雜質而變成灰綠色。氯化亞鉻的四水合物 Cr(H2O)4Cl2是一種亮藍色的固體。氯化亞鉻沒有商業用途,但已在實驗室有規模的用於合成其他鉻配合物。
氯化亞鉻 | |
---|---|
IUPAC名 Chromium(II) chloride | |
別名 | 二氯化鉻 |
識別 | |
CAS號 | 10049-05-5(無水) 13931-94-7(四水) |
PubChem | 24871 |
ChemSpider | 23252 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ |
RTECS | GB5250000 |
性質 | |
化學式 | Cl2Cr |
摩爾質量 | 122.9 g·mol−1 |
外觀 | 白色到灰綠色固體(無水), 非常吸濕 |
氣味 | 無臭 |
密度 | 2.88 g/cm3 (24 °C)[1] |
熔點 | 824 °C(1,097 K)(無水) 51 °C(124 °F;324 K)(四水,分解)[1] |
沸點 | 1,302 °C(1,575 K)(無水)[1] |
溶解性(水) | 可溶[1] |
溶解性 | 不可溶於酒精, 乙醚 |
pKa | 2 |
磁化率 | +7230·10−6 cm3/mol |
結構 | |
晶體結構 | Orthorhombic (deformed rutile, 無水), oP6[2] 單斜晶系 (四水) [3] |
空間群 | Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2] P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3] |
晶格常數 | a = 6.64 Å, b = 5.98 Å, c = 3.48 Å (無水)[2] |
晶格常數 | α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
配位幾何 | Octahedral (Cr2+, 無水)[2] |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | −395.4 kJ/mol[1] |
S⦵298K | 115.3 J/mol·K[1] |
熱容 | 71.2 J/mol·K[1] |
危險性 | |
GHS危險性符號 [4] | |
GHS提示詞 | 警告 |
H-術語 | H302, H315, H319, H335[4] |
P-術語 | P261, P305+351+338[4] |
NFPA 704 | |
致死量或濃度: | |
LD50(中位劑量)
|
1870 mg/kg (大鼠,口服) [5] |
相關物質 | |
其他陰離子 | 二氟化鉻 二溴化鉻 二碘化鉻 |
其他陽離子 | 氯化鉻 四氯化鉻 二氯化鉬 二氯化鎢 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
- 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl
或通過電解而成。[6]
小規模合成氯化亞鉻可以由LiAlH4,鋅或其他還原劑還原 CrCl3而成:
- 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2
- 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2
- Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH
反應
Cr3+ + e- ⇌ Cr 2+的還原電位為-0.41。由於在酸性條件下H+還原為H2的電勢為+0.00,因此亞鉻離子具有足夠的電勢將酸還原為氫,儘管沒有催化劑就不能反應。
參考資料
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