二氧化銥

二氧化銥化學式為IrO₂，是唯一明確知道其特性的銥氧化物，其晶格為金紅石TiO₂結構，其中有六配位的銥及三配位的氧^[1]。

二氧化銥
別名	Iridium dioxide
識別
CAS號	12030-49-8  Y
PubChem	82821
ChemSpider	10605808
SMILES	[Ir+4].[O-2].[O-2]
InChI	1/Ir.2O/q+4;2*-2
InChIKey	NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ
性質
化學式	IrO2
莫耳質量	224.22 g·mol⁻¹
外觀	黑色固體
密度	11.66 g/cm3
熔點	1100 °C（1373 K）（分解）
溶解性（水）	不溶解
結構
晶體結構	金紅石（四方晶系）
配位幾何	八面體（銥），三方晶系（氧）
危險性
歐盟編號	未列出
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	四氟化銥、二硫化銥
其他陽離子	二氧化銠、二氧化鋨、二氧化鉑
相關化學品	四氧化銥
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極，以及電生理學研究中用到的微電極^[2]。

製備

二氧化銥可以由銥黑（細粉末狀的銥金屬）在空氣或氧中氧化來製備：

${\displaystyle \mathrm {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}} .}$

塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。

沸騰的六氯合銥(IV)酸鹽和鹼反應並在真空中乾燥，可以得到IrO₂·2H₂O，再將其在氮氣中加熱至350℃，得到黑色的IrO₂。

${\displaystyle \mathrm {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O} .}$

化學性質

二氧化銥中，銥顯+4價，對熱穩定，是最穩定的銥氧化物，在1100℃下不會分解^[3]。它不溶於硝酸、硫酸或者鹼，但可以和鹽酸或氫溴酸反應，分別生成[IrCl₆]^2-和[IrBr₆]^2-配離子。^[4]

用途

二氧化銥可以用於製作塗層電極。^[5]

參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
2. Cogan, Stuart F. Neural Stimulation and Recording Electrodes. Annual Review of Biomedical Engineering. August 2008, 10 (1): 275–309. doi:10.1146/annurev.bioeng.10.061807.160518.
3. 謝高陽, 申泮文, 徐紹玲 等. 《無機化學叢書》第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 科學出版社,2011. pp 405. 5.2 銥的二元化合物. 表5.5 鹵化物及硫族化合物. ISBN 978-7-03-030545-9
4. 朱文祥. 無機化合物製備手冊[M]. 化學工業出版社. 2006.9. pp 349. 【Ⅸ-44】 二氧化銥 [iridium(IV) oxide]. ISBN 7-5025-8537-0
5. 向前, 黃永昌, 盧洪 等. 改性二氧化銥電極研製[J]. 無機鹽工業. 1998, 30(3): 16~17, 42