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三氯化釩是一種無機物,化學式為VCl3,呈紫色,是製備其他三價釩化合物的原料。[1]
三氯化釩 | |
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IUPAC名 三氯化釩 | |
識別 | |
CAS號 | 7718-98-1 |
PubChem | 62647 |
ChemSpider | 10801024 |
SMILES |
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InChI |
|
InChIKey | HQYCOEXWFMFWLR-DFZHHIFOAB |
RTECS | YW2800000 |
性質 | |
化學式 | VCl3 |
莫耳質量 | 157.30 g·mol⁻¹ |
外觀 | 紫羅蘭色晶體 順磁性 |
密度 | 3.0 g/cm3 (20 °C) |
熔點 | > 300 °C(分解) |
溶解性(水) | 可溶 |
結構 | |
晶體結構 | 三方晶系,hR24 |
空間群 | R-3, No. 148 |
危險性 | |
歐盟編號 | 沒列出 |
閃點 | 不可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 三氟化釩,三硫化二釩,三溴化釩 |
其他陽離子 | 三氯化鈦,氯化鉻,三氯化鈮,三氯化鉭 |
相關化學品 | 二氯化釩,四氯化釩 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
VCl3與BiI3有相同結構,都是六方最密堆積。VBr3和VI3都採用一樣的結構,但VF3結構與ReO3更接近。VCl3有兩個不成對電子,具有順磁性。
VCl3可由加熱VCl4至160-170 °C並通入稀有氣體氣流帶走Cl2製備。這種亮紅色液體會轉化為紫色固體。繼續加熱VCl3,VCl3會發生歧化反應生成VCl4和VCl2。[2]675 °C(但少於700 °C)時可用氫氣將VCl3還原成青綠色的VCl2。
VCl3可形成各種各樣不同顏色的加合物和衍生物。
VCl3溶於水中生成6水合物,但其化學式會令人產生誤解:[VCl2(H2O)4]Cl.2H2O。換言之,2mol水沒有與釩離子連接,這種結構與三價鐵離子的配合物很相似。在水溶液中水分子取代[VCl2(H2O)4]+的兩個氯離子,會生成綠色[V(H2O)6]3+離子。[3]
VCl3溶於四氫呋喃可形成紅色或粉紅色加合物VCl3(THF)3。[4]而溶於乙腈中則形成綠色加合物VCl3(MeCN)3。
當溶於KCN時,VCl3轉化為[V(CN)7]4-。對於前過渡金屬來說,與小配體形成配位數大於6的配合物很普遍。相對而言,後過渡金屬可以與體積較大的配體形成配合物。例如VCl3(NMe3)2,包含兩個龐大的NMe3配體。
活潑的V(mesityl)3與VCl3可合成有機金屬化合物的前體。[5]
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