氙(英語:Xenon;舊譯氠[10]、氥[11]、𣱧[12])是一種化學元素,化學符號為Xe,原子序數為54,原子量為7002131293000000000♠131.293 u。氙是一種無色、無味的惰性氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 [13]雖然氙的化學活性很低,但是它仍然能夠進行化學反應,例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的惰性氣體化合物。[14][15][16]
Quick Facts 外觀, 概況 ...
氙 54Xe
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外觀 |
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無色氣體,在高壓放電管中呈現紫藍色
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概況 |
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名稱·符號·序數 | 氙(Xenon)·Xe·54 |
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元素類別 | 惰性氣體 |
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族·週期·區 | 18·5·p |
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標準原子質量 | 131.293(6)[1] |
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電子組態 | [Kr] 4d10 5s2 5p6 2, 8, 18, 18, 8
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歷史 |
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發現 | 威廉·拉姆齊和莫里斯·特拉弗斯(1898年) |
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分離 | 威廉·拉姆齊和莫里斯·特拉弗斯(1898年) |
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物理性質 |
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物態 | 氣態 |
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密度 | (0 °C, 101.325 kPa) 5.894 g/L |
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沸點時液體密度 | 3.057[2] g·cm−3 |
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熔點 | (101.325 kPa)161.4 K,-111.7 °C,-169.1 °F |
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沸點 | (101.325 kPa)165.03 K,-108.12 °C,-162.62 °F |
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三相點 | 161.405 K(−112 °C),81.6[3] kPa |
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臨界點 | 289.77 K,5.841 MPa |
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熔化熱 | (101.325 kPa)2.27 kJ·mol−1 |
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汽化熱 | (101.325 kPa)12.64 kJ·mol−1 |
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比熱容 | 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1 |
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蒸氣壓
壓/Pa
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1
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10
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100
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1 k
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10 k
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100 k
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溫/K
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83
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92
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103
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117
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137
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165
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原子性質 |
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氧化態 | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (很少大於0) (氧化物具弱酸性) |
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電負度 | 2.6(鮑林標度) |
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游離能 | 第一:1170.4 kJ·mol−1
第二:2046.4 kJ·mol−1
第三:3099.4 kJ·mol−1 |
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共價半徑 | 140±9 pm |
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范德華半徑 | 216 pm |
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氙的原子譜線 |
雜項 |
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晶體結構 | 面心立方 |
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磁序 | 抗磁性[4] |
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熱導率 | 5.65×10-3 W·m−1·K−1 |
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聲速 | (液態)1090 m/s;(氣態)169 m·s−1 |
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CAS編號 | 7440-63-3 |
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同位素 |
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主條目:氙的同位素
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Close
自然產生的氙由7種穩定同位素組成。氙還有40多種不穩定的放射性同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。[17]具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑,可通過碘-135發生負β衰變產生。[18]
氙可用在閃光燈[19]和弧燈中,[20]或作全身麻醉藥。[21]最早的準分子雷射設計以氙的二聚體分子(Xe2)作為雷射介質,[22]而早期雷射設計亦用氙閃光燈作雷射抽運。[23]氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子[24],或作太空飛行器離子推力器的推進劑。[25]