氫氧化銫(化學式:CsOH)是一種無機化合物,為強鹼,可以腐蝕玻璃。與其他鹼金屬氫氧化物類似,氫氧化銫也是超強的鹼,極容易潮解。實驗室常用的是氫氧化銫一水合物。
氫氧化銫 | |
---|---|
識別 | |
CAS號 | 21351-79-1 |
PubChem | 62750 |
ChemSpider | 56494 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | HUCVOHYBFXVBRW-REWHXWOFAG |
UN編號 | 2682 |
ChEBI | 33988 |
RTECS | FK9800000 |
性質 | |
化學式 | CsOH |
莫耳質量 | 149.91 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色潮解固體 |
密度 | 3.675 g/cm3 (固) |
熔點 | 272 °C |
溶解性(水) | 395.5 g/100 ml (15 °C) |
溶解性(乙醇) | 可溶 |
pKb | -1.76 (CsOH(aq) = Cs+ + OH–) [1] |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | −416.73 kJ/mol |
S⦵298K | 98.74 J·K−1·mol−1 |
危險性 | |
歐盟分類 | 未列明 |
閃點 | 不可燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氧化銫 |
其他陽離子 | 氫氧化鋰 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化銣 氫氧化鍅 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
- Ca(OH)2 + Cs2CO3 → 2 CsOH + CaCO3↓
化學性質
氫氧化銫具有鹼的通性,如可以和酸反應,得到銫鹽:
- CsOH + HCl → CsCl + H2O
氫氧化銫可以吸收空氣中的二氧化碳:
- 2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O
參考資料
外部連結
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.