反應中間體

提示：此條目頁的主題不是活性中間體。

化學動力學中，反應中間體(Reaction intermediate)指在一個非基元反應中反應物轉化為產物過程出現的中間物種。通常，反應中間體的壽命很短，濃度相對反應物和產物也很低，因此不出現在最終產物中。

例如，考慮以下反應：

A + B → C + D

該反應的機理由兩步基元反應組成。

A + B → X*

X* → C + D

物種X*稱為反應中間體。

定義

根據IUPAC出版的化學術語總目錄^[1]，中間體（intermediate）可以是反應過程中產生的分子、原子或離子，並且將轉化為產物或下一個中間體，其平均壽命大於分子振動的周期。至於平均壽命與分子振動在同一數量級的物種則稱為過渡態。中間體對應於反應勢能面上的極小值，勢阱深度大於該溫度下的熱漲落（約為氣體常數與溫度之乘積RT）。

參考資料

1. IUPAC Goldbook definition of intermediate. [2017-02-19]. （原始內容存檔於2016-03-03）.

• Francis A. Carey; Richard J. Sundberg. Advanced organic chemistry Structure and mechanisms. 1985. ISBN 978-0-306-41198-4.^{[頁碼請求]}

• March, Jerry. Advanced Organic Chemistry Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. 1985. ISBN 978-0-471-85472-2.^{[頁碼請求]}